一、化学反应的可逆性与化学平衡 二、平衡常数 三、化学平衡移动 四、化学平衡计算举例

1.1 热力学概论 1.2 热力学第一定律 1.3 准静态过程与可逆过程 1.4 焓 1.5 热容 1.6 热力学第一定律对理想气体的应用 1.7 实际气体 1.8 热化学 1.9 赫斯定律 1.10 几种热效应 1.11 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律 1.12 绝热反应——非等温反应 *1.13 热力学第一定律的微观说明

1 功热转换的条件第一定律无法说明. 2 热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明

4.2.1 位置随动系统的组成 4.2.2 位置随动系统的特征及其与调速系统的比较 4.2.3 位置传感器 4.2.4 位置随动系统的稳态误差分析和参数计算 4.2.5位置随动系统的动态校正及控制

1功热转换的条件,第一定律无法说明 2热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题,第一定律无法说明

一、熵与无序 热力学第二定律的实质:自然界一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的

一、重要概念 系统与环境，隔离系统，封闭系统，（敞开系统），广延性质（加和性：V，U，H，S， A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态， 过程函数（Q，W），可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生 成焓，标准燃烧焓

求可逆阵P,使P-AP为 Jordan标准形

一、电机的发展 二、主要类别 三、基本作用原理——多个（电磁）定律 四、电机可逆性原理 五、电机的材料

由第五章得到,任意一个对称矩阵都合同于一个对角矩阵,换句话说,都有 一个可逆矩阵C使CAC成对角形现在利用欧氏空间的理论,第五章中关于实对 称矩阵的结果可以加强这一节的主要结果是: 对于任意一个n级实对称矩阵A,都存在一个n级正交矩阵T