2.1 Preface to the thermodynamics 2.2 The thermodynamic first law 2.3 Quasi-static process and reversible process 2.4 Enthalpy 2.5 Heat capacity 2.6 The first law in ideal gases 2.7 Thermochemistry 2.8 The Hess’s law 2.9 Heat in some processes 2.10 The temperature dependence of the reaction enthalpy —— Kirchhoff’s law 2.11 An adiabatic reaction ——non-isothermal reaction

复旦大学：《大学物理》课程教学资源（电子教案）第二十八讲 分子速率,能量分布函数_温度‐平动动能_几个特定速率_热力学第一定律_热量_功_内能（侯晓远）

2.1 Preface to the thermodynamics 2.2 The thermodynamic first law 2.3 Quasi-static process and reversible process 2.4 Enthalpy 2.5 Heat capacity 2.6 The first law in ideal gases 2.7 Thermochemistry 2.8 The Hess’s law 2.9 Heat in some processes 2.10 The temperature dependence of the reaction enthalpy —— Kirchhoff’s law 2.11 An adiabatic reaction ——non-isothermal reaction

Adiabatic process In Fig. PⅤ: In reversible process the work A(ply done (below the line ab) is Blp: l: big than the work done (below the line ac)in adiabatic C(:'V,) reversible process

一、填空(20分) 1.热力学第一定律可以写成△U=Q-W和△U=Q+W,产生这种差别的原因是对于有理想气体参与的化学反应,则△H△U(填“>”、“=”或“<

2.1 Preface to the thermodynamics 2.2 The thermodynamic first law 2.3 Quasi-static process and reversible process 2.4 Enthalpy 2.5 Heat capacity 2.6 The first law in ideal gases 2.7 Thermochemistry 2.8 The Hess’s law 2.9 Heat in some processes 2.10 The temperature dependence of the reaction enthalpy —— Kirchhoff’s law 2.11 An adiabatic reaction ——non-isothermal reaction

13-1 准静态过程 功 热量 13-2 热力学第一定律 内能 13-3 理想气体的等体过程和等压过程摩尔热容 13-4 理想气体的等温过程和绝热过程

一、内能(状态量) 实验证明系统从状态A变化到状态B,可以采用做功和传热的方法,不管经过什么过程,只要始末状态确定,做功和传热之和保持不变

1.系统和环境 系统所研究的那部分物质,即所研究的 对象。 特点根据研究的需要,人为规定的,有 相对任意性,在研究问题的始终 旦确定下来,不能再有变化

一、内能(状态量) 实验证明系统从A状态变化到B状态,可以采 用做功和传热的方法,不管经过什么过程,只要始 末状态确定,做功和传热之和保持不变