1 功热转换的条件第一定律无法说明. 2 热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明

1功热转换的条件,第一定律无法说明 2热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题,第一定律无法说明

绪论 第一章 气体 第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律 第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 第五章 相平衡 第六章 化学平衡 第七章 统计热力学基础

1 功热转换的条件第一定律无法说明. 2 热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明

卡诺定理： 卡诺定理的意义： （1）引入了一个不等号 ，原则上解决了热机效率的极限值问题。 （2）证实了热不能完全转化为功

一、热力学第三定律 热力学第三定律： “在0 K时，任何纯物质完整晶体（只有一种排列方式）的熵值等于零

一、 熵的物理意义 A B AB 有序态 无序态（混乱度增加） 自发过程－－熵增加－－－混乱度增加 例如热功转换：热：分子混乱运动的表现功：分子的有序运动 因此功可自发转变为热，但热不能自发转换为功

(1)在如图所示的任意可逆循环的曲线上取很靠近的PQ过程; (2)通过P,Q点分别作RS和TU两条绝热可逆膨胀线, (3)在P,Q之间通过O点作恒温可逆膨胀线VW,使两个三角形

一、为什么要定义标准态： 化学反应热 定义了标准生成焓，标准燃烧焓 化学反应方向 通过系统化学势变化的大小判别

一、开放系统的定态 孤立系统中，自发变化朝着消除差别、均匀、混乱度增加、作功能力减小的方向进行，这是一种趋于能量退化的方向。 生物界进化过程是从单细胞到多细胞，从简单到复杂，从无序朝着有序性增加方向进行