一、选择题 1.反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的K=1.86.若将3molH2,4 mol Br22和5molHBr放在10dm3烧瓶中,则…() (A)反应将向生成更多的HBr方向进行 (B)反应向消耗H2的方向进行 (C)反应已经达到平衡 (D)反应向生成更多Br2的方向进行

一、热力学 Thermodynamics 二、动力学 Kinetics 三、反应机制 Reaction Mechanism 四、反应的方向、活性与选择性 五、反应活泼中间体Active Intermediates 六、有机反应机制的研究方法

5.1 氧化还原反应的方向和程度 5.1.1 能斯特方程 5.1.2 条件电位 5.1.3 影响条件电位的因素 5.1.4 氧化还原反应进行的程度 5.2 氧化还原反应的速度 5.2.1 氧化还原反应速度的差异 5.2.2 影响反应速度的因素(自学)

• 本章主要讨论氧、氮、碳原子上酰化反应及与此有关的反应机理、酰化试剂、反应条件等。 • Section I Acylation on Oxygen • Section II Acylation on Nitrogen • Section III Acylation on Carbon

1.化学吸收与物理吸收的比较( chemical absorption and physical absorption) 2.E( Enhancement factor)的计算方法 (1)瞬时反应 (2)均相快速1级反应 (3)均相慢速1级反应 (4)均相2级反应 (5)均相n级反应

一、微生物反应过程的主要特征 微生物是该反应过程的主体:是生物催化剂,又是一微小的反应容器。 微生物反应的本质是复杂的酶催化反应体系。酶能够进行再生产

1、酶促反应动力学的特点 2、均相酶促反应动力学 3、固定化酶促反应动力学 4、酶的失活动力学

§11.1 化学动力学的任务和目的 §11.2 化学反应速率的表示法 §11.3 化学反应的速率方程 §11.4 具有简单级数的反应 §11.5 几种典型的复杂反应 *§11.6 基元反应的微观可逆性原理 §11.7 温度对反应速率的影响 *§11.8 关于活化能 §11.9 链反应 *§11.10 拟定反应历程的一般方法

第一节 化学动力学的基本概念 第二节 化学反应的速率方程 第三节 具有简单级数反应的动力学 第四节 典型的复杂反应分析 第五节 温度对反应速率的影响 第六节 双分子碰撞理论 第七节 过渡状态理论 第八节 催化反应动力学 第九节 光化学反应动力学

本章主要介绍化学动力学的基本概念、研究方法和速率方程的确定；讨论浓度、 温度及催化剂等因素对各种类型反应动力学的影响；简单介绍反应速率理论、溶 液反应、链反应、催化反应、光化学及态—态反应的动力学