1.已知KMnO4的545=2.2×103,计算此波长下浓度为0.002%(m/v)kmnO4溶液在 3.0cm吸收池中的透射比。若溶液稀释一倍后透射比是多少?

5.1酸碱质子理论 5.2酸碱平衡和PH值的计算 5.3酸碱平衡移动 5.4缓冲溶液 5.5沉淀溶解平衡

五个主要步骤： （1）试样的采取和制备； （2）试样的分解； （3）干扰组分的掩蔽和分离； （4）定量测定； （5）分析结果的计算和评价

第一节 酸碱质子理论 第二节 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布 第三节 酸碱溶液中氢离子浓度的计算

3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 分布分数δ的计算

一、强酸(碱)溶液 二、一元弱酸(碱)溶液 三、多元弱酸(碱)溶液 四、两性物质 五、混合酸碱溶液

5.4 常用的氧化还原滴定法 5.5 氧化还原滴定的计算

1.了解混合物与溶液的区别，会各种组成表示之间的换算。理解拉乌尔定律、享利定律，掌握其有关计算。 2.了解稀溶液的依数性，并理解其应用。 3. 理解偏摩尔量及化学势的概念,了解化学势判别式的使用。理解理想液态混合物的定义，理解混合性质

1、反应 NO2（g）21O2(g) + NO（g）在某温度下（设 T=300K）的Ø Kp=1.2×10-2，计算该温度下，下面两个反应的Ø Kp

1.1 分析化学的任务和作用 1.2 分析方法的分类 1.3 分析化学的进展简况 3.1 滴定分析概述 3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 3.3 标准溶液 第3章 滴定分析 3.4 标准溶液浓度表示法 3.5 滴定分析结果的计算