§7.1 粒子数可变系统 §7.2 多元系复相平衡条件 §7.3 吉布斯相律 §7.4 化学平衡

《无机化学》课程作业习题（无答案）化学热力学初步

无机化学基本原理 一. 基础无机化学的理论框架 二. 原子结构与元素周期表 三. 化学键理论与分子结构 四. 晶体结构 五. 化学热力学初步 (一) 反应热效应计算(rHm ) (二) 反应自发性(rGm ,  ) (三) 反应极限(K) (四) 热力学函数、三大定律与热力学图形 六. 反应动力学初步 七. 酸碱平衡 八. 沉淀-溶解平衡 九. 配合物与配位平衡 十. 氧化还原反应与电化学 第1章 卤 素 第2章 氧族元素 第3章 氮族元素 第4章 碳族元素 第5章 硼族元素 第6章 铜、锌分族 第7章 d 区过渡元素

复旦大学：《环境物理化学》课程教学资源（课件讲稿）第一章 热力学第一定律（叶兴南）

一、选择题 1.H2(g)+2O2(g)H2()的Qp与Qv之差(kmol)是…() (A)-3.7 (B)3.7 (C)1.2 (D)-1.2

一、核心内容: 二、不可逆或自发

2.1 基本概念 2.2 热化学 2.3 熵 2.4 自由能

主要内容:各种运动形式的q及由q求U,S…的计算公式 一、内容提要 1、微观粒子的运动形式和能级公式

1. 热力学系统和状态函数 ① 系统与环境 ② 状态函数与过程 ③ 热和功 2. 能量守恒和化学反应热 ① 热力学能和热力学第一定律 ② 系统的焓变和反应热效应 ③ 反应进度、热化学方程式与标准态 ④ Hess定律和反应热的计算 3. 熵和Gibbs自由能 ① 自发过程的特征及判据 ② 系统的熵 ③ 系统的Gibbs自由能 4. 化学平衡 ① 化学反应的限度与平衡常数 ② 化学平衡的移动 ③ 反应耦合与生物体内的化学平衡

《物理化学》课程教学课件（PPT讲稿）热力学第一定律及其应用