第六章化学反应热及反应的方向和限度ReactionHeat,Directions andLimitofChemical Reactions
第六章 化学反应热及反应的方向和限度 Reaction Heat, Directions and Limit of Chemical Reactions
内容提要热力学系统和状态函数系统与环境状态函数与过程热和功能量守恒和化学反应热2热力学能和热力学第一定律系统的饸变和反应热效应反应进度、热化学方程式与标准态Hess定律和反应热的计算
内容提要 1. 热力学系统和状态函数 ① 系统与环境 ② 状态函数与过程 ③ 热和功 2. 能量守恒和化学反应热 ① 热力学能和热力学第一定律 ② 系统的焓变和反应热效应 ③ 反应进度、热化学方程式与标准态 ④ Hess定律和反应热的计算
内容提要滴和Gibbs自由能3.自发过程的特征及判据系统的摘系统的Gibbs自由能化学平衡化学反应的限度与平衡常数化学平衡的移动反应耦合与生物体内的化学平衡
内容提要 3. 熵和Gibbs自由能 ① 自发过程的特征及判据 ② 系统的熵 ③ 系统的Gibbs自由能 4. 化学平衡 ① 化学反应的限度与平衡常数 ② 化学平衡的移动 ③ 反应耦合与生物体内的化学平衡
教学基本要求掌握体系、环境、状态函数、平衡态和过程等热1力学基本概念：掌握热力学能、烩、功、热、恒压（容）反应热效应的定义和热力学第一定律的基本内容：掌握标准摩尔生成烩、标准摩尔燃烧烩的定义：掌握的定义和摘增原理的基本内容；掌握Gibbs自由能的概念、Gibbs公式和标准摩尔生5成Gibbs自由能；
教学基本要求 1. 掌握体系、环境、状态函数、平衡态和过程等热 力学基本概念； 2. 掌握热力学能、焓、功、热、恒压（容）反应热 效应的定义和热力学第一定律的基本内容； 3. 掌握标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的定义； 4. 掌握熵的定义和熵增原理的基本内容； 5. 掌握Gibbs自由能的概念、Gibbs公式和标准摩尔生 成Gibbs自由能；
教学基本要求掌握标准平衡常数的表达方式和意义，熟悉实验6.平衡常数：掌握化学反应等温方程式并能判断反应的方向和7.限度；掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响以及相8.应的计算，了解LeChatelier规律；掌握计算化学反应的Gibbs自由能变的方法910.掌握盖斯定律的基本内容并会计算反应的热效应：
教学基本要求 6. 掌握标准平衡常数的表达方式和意义，熟悉实验 平衡常数； 7. 掌握化学反应等温方程式并能判断反应的方向和 限度； 8. 掌握浓度、压力和温度对化学平衡的影响以及相 应的计算，了解Le Chatelier规律； 9. 掌握计算化学反应的Gibbs自由能变的方法； 10. 掌握盖斯定律的基本内容并会计算反应的热效应；
教学基本要求11.熟悉反应进度、热化学方程式和标准态等概念的规定；熟悉自发过程的基本特点：12.13了解可逆过程的基本特点：14.了解Gibbs自由能变与非体积功的关系：15.了解热力学第三定律和规定滴：16.了解多重平衡、反应偶合和生物体内的化学平衡
教学基本要求 11. 熟悉反应进度、热化学方程式和标准态等概念的 规定； 12. 熟悉自发过程的基本特点； 13. 了解可逆过程的基本特点； 14. 了解Gibbs自由能变与非体积功的关系； 15. 了解热力学第三定律和规定熵； 16. 了解多重平衡、反应偶合和生物体内的化学平衡
第一节热力学系统和状态函数一、系统和环境1．系统：划作研究对象的一部分物质2.环境：系统以外与系统密切有关的部分SurroundingsaupunounsSurroundings系统系统System(seluuonofBa(OH)andNHNO)环境
第一节 热力学系统和状态函数 一、系统和环境 1. 系统：划作研究对象的一部分物质。 2. 环境：系统以外与系统密切有关的部分。 系统 环境 系统
第一节热力学系统和状态函数3.热力学系统分类：与环境之间的与环境之间的系统物质交换能量交换小开放系统封闭系统+隔离系统XX
第一节 热力学系统和状态函数 3. 热力学系统分类： 系统 与环境之间的 物质交换 与环境之间的 能量交换 开放系统 √ √ 封闭系统 × √ 隔离系统 × ×
第一节热力学系统和状态函数状态函数与过程二、兴1.状态(State)：系统的所有的物理性质和化学性质的综合体现，这些性质都是宏观的物理量。如温度、压力、体积、物质的量等都具有确定的数值且不随时间变化，系统就处在一定的状态。状态函数（StateFunction）：描述系统状态的物理2量。如：气体系统：p,V,n，T...描述状态函数联系的函数表达式称为状态方程。如：理想气体状态方程：pV=nRT
第一节 热力学系统和状态函数 二、 状态函数与过程 1. 状态(State)： 系统的所有的 物理性质和化学性质 的综合体现，这些性质都是宏观的物理量。如温 度、压力、体积、物质的量等都具有确定的数值 且不随时间变化，系统就处在一定的状态。 2. 状态函数(State Function) ：描述系统状态的物理 量 。如：气体系统: p ,V , n , T. 描述状态函数联系的函数表达式称为状态方程。 如： 理想气体状态方程：pV=nRT
第一节热力学系统和状态函数3.状态函数分类：①广度性质（ExtensiveProperty）：这类性质具有加和性，如体积，物质的量等。强度性质（IntensiveProperty）：这些性质没有加和性，如温度、压力等。例如50℃的水与50℃的水相混合水的温度仍为50℃
第一节 热力学系统和状态函数 3. 状态函数分类： ① 广度性质( Extensive Property )：这 类性质具 有加和性，如体积，物质的量 等。 ② 强度性质( Intensive Property ) ：这些性质 没有加和性，如温度、压力等。 例如50℃的水与50℃的水相混合水的温度 仍为50℃