第四章缓冲溶液Buffer Solution
第四章 缓冲溶液 Buffer Solution
学习内容1.缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液及其作用机制缓冲溶液的组成2.3缓冲溶液pH的计算3缓冲溶液pH的近似计算公式缓冲溶液pH计算公式的校正3.缓冲容量和缓冲范围缓冲容量影响缓冲容量的因素及缓冲范围
学习内容 1. 缓冲溶液及缓冲机制 ① 缓冲溶液及其作用机制 ② 缓冲溶液的组成 2. 缓冲溶液pH的计算 ① 缓冲溶液pH的近似计算公式 ② 缓冲溶液pH计算公式的校正 3. 缓冲容量和缓冲范围 ① 缓冲容量 ② 影响缓冲容量的因素及缓冲范围
学习内容缓冲溶液的配制常用缓冲溶液的配制方法标准缓冲溶液5.血液中的缓冲系
学习内容 4. 缓冲溶液的配制 ① 常用缓冲溶液的配制方法 ② 标准缓冲溶液 5. 血液中的缓冲系
学习要求掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用HendersonHasselbalch方程式计算缓冲溶液的pH值掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用
学习要求 掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。 掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用HendersonHasselbalch方程式计算缓冲溶液的pH值。 掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。 熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常 用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。 熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中 的作用
第一节缓冲溶液及缓冲机制实验样品1，0.10mol·L-lNaCl溶液样品2，含HAc和NaAc均为0.10mol·L-l的混合溶液操作：滴加强酸HCI至c(HCI)=0.010molL-1观察现象：pH的变化
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 实验 样品1，0.10 mol·L-1 NaCl溶液 样品2，含 HAc 和 NaAc 均为0.10 mol·L-1的 混合溶液 操作：滴加强酸 HCl 至c(HCl)=0.010 mol·L-1 观察现象：pH的变化
第一节缓冲溶液及缓冲机制NaCI溶液中加入HCI到0.010mol-L-1，溶液的pH由7变为2，改变了5个pH单位。0.10mol-L-1NaCl溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 0.10 mol·L-1 NaCl溶液 NaCl溶液中加入HCl到 0.010 mol·L-1 ，溶液 的pH由7变为2，改变 了5个pH单位
第一节缓冲溶液及缓冲机制0.10mol-L-1.HAc-0.10mol·L-1NaAc溶液溶液中加入HCI到0.010molL-1，溶液的pH由4.75变为4.74，改变仅0.01pH单位。0.10mol·L-1HAc-0.10mol-L-1NaAc溶液
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 0.10 mol·L-1 HAc — 0.10 mol·L -1 NaAc溶液 0.10 mol·L-1 HAc — 0.10 mol·L-1 NaAc溶液 溶液中加入HCl到 0.010 mol·L-1 ，溶液 的pH由4.75变为4.74， 改变仅0.01pH单位
第一节缓冲溶液及缓冲机制结花HAc一NaAc混合溶液具有抵抗外来少量强酸强碱而保持pH基本不变的能力
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 结论 HAc — NaAc 混合溶液具有抵抗外来少量强酸、 强碱而保持pH基本不变的能力
第一节缓冲溶液及缓冲机制一，缓冲溶液及其作用机制1.缓冲溶液（buffersolution）能够抵抗外来少量强酸、强碱，或稍加稀释时可保持其pH基本不变的溶液2.缓冲作用月（bufferaction）缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一．缓冲溶液及其作用机制 1. 缓冲溶液（buffer solution） 能够抵抗外来少量强酸、强碱，或稍加稀释 时可保持其pH基本不变的溶液。 2. 缓冲作用（buffer action） 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用
第一节缓冲溶液及缓冲机制以HAc一Ac-体系为例H3O++AcHAc +H20当加入少量强酸时，外来H+将质子传给Ac*，质子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变。当加入少量强碱时，OH-接受H.O+传递的质子质子转移平衡右移，补充消耗掉的H.O+离子，而溶液的pH保持基本不变
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 以HAc—Ac-体系为例 ◼ 当加入少量强酸时，外来H+将质子传给Ac- ，质 子转移平衡左移，溶液的pH保持基本不变。 ◼ 当加入少量强碱时，OH- 接受H3O+传递的质子， 质子转移平衡右移，补充消耗掉的H3O+离子，而 溶液的pH保持基本不变。 HAc + H2 O H3 O + + Ac -