一、化学键 1离子键(本质、特征、强弱、离子半径) 2共价键(本质、特征、强弱、共价半径) 3*分子构型(价电子对互斥理论) 4杂化轨道理论 5分子轨道理论

1.单质硼的熔点高于单质铝,试从它们的晶体结构加以说明。 2.为什么可形成A1(OH)和A1F6离子,而不能形成B(OH)和BF离子?

一、原子结构(ppt第1章,《结构和物性》第1章) 二、分子结构(含配合物) (ppt第2,6,7章,《结构和物性》第2,4章) 三、晶体结构(晶胞,点阵)(ppt第9章,《结构和物性》第8章)

前面几章我们学习了晶体宏观对称理论,本章将从宏观进入微观,探讨晶体结构内部微观对称.要注意宏观与微观的对比四个方面的内容:

一、晶体与非晶体 1、晶体 内部质点按一定的几何规律呈周期性规则排列的物质称为 晶体。 有固定的熔点(如铁为1538℃,铜为183℃,铝为660℃); 一般具有规则的外形;在不同的方向上具有不同的性能, 即表现出晶体的各向异性

第一章:金属的晶体结构 第二章:纯金属的结晶 第三章:二元合金的相结构与结晶 第四章:铁碳合金 第五章:金属的塑性变形与再结晶

光学显微镜的发明为人类认识微观世界提供了 重要的工具。随着科学技术的发展,光学显微 镜因其有限的分辨本领而难以满足许多微观分 析的需求。上世纪30年代后,电子显微镜的发 明将分辨本领提高到纳米量级,同时也将显微 镜的功能由单一的形貌观察扩展到集形貌观察 、晶体结构、成分分析等于一体。人类认识微 观世界的能力从此有了长足的发展

一、晶体~ Crystal~源于希腊文“洁净的冰晶

1.2 晶体结构的对称性

一、固体的分类 晶体 单晶体:长程有序至整块晶体;