第一节 热力学的一些基本概念 第二节 热力学第一定律 第三节 热化学 第四节 化学反应的方向 第五节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算

§14-1 概述 §14-2 热力学第一定律在化学反应系统的应用 §14-3 绝热理论燃烧温度 §14-4 化学平衡与平衡常数 §14-5 离解与离解度，平衡移动原理 §14-6 化学反应方向判据及平衡条件

一 、掌握内能、功和热量等概念 . 理解准静态过程 . 二 、掌握热力学第一定律，能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量

热力学的性质和研究内容：热力学实用于宏观体系，它的基础主要是热力学第一定律和热力学第二定律。这两个定律是人类长期实践经验的总结，有其广泛、坚实的实验基础。将热力学基本原理用于研究冶金过程、化学变化及相关的物理现象即为冶金热力学

《普通物理学》课程教学资源（PPT课件）第六章 热力学基础 6-1 热力学第零定律和第一定律

江苏大学：《大学物理》课程教学资源（PPT课件）第六章 热力学基础 6.1 热力学第零定律和第一定律

§7—6 循环过程 卡诺循环 热机的效率 §7—7 热力学第二定律 §7—8 可逆过程和不可逆过程 卡诺定理 §7—9 熵 §7—10 热力学第二定律的统计意义 §7—2 热力学第一定律 §7—5 热力学第一定律对理想气体绝热过 程的应用 §7—3 热力学第一定律对理想气体等体 等压 等温过程的应用 §7—1 内能 功 热量 §7—4 气体的热容

一、内能(状态量) 实验证明系统从A状态变化到B状态,可以采用做功和传热的方法,不管经过什么过程,只要始末状态确定,做功和传热之和保持不变

一、内能(状态量) 实验证明系统从A状态变化到B状态,可以采 用做功和传热的方法,不管经过什么过程,只要始 末状态确定,做功和传热之和保持不变

实验证明系统从状态4变化到状态B,可以 采用做功和传热的方法,不管经过什么过程,只 要始末状态确定,做功和传热之和保持不变 Experiments prove: The system changes from state A state B, can be used to working heat transporting, regardless of the the path or processes that the system goes throgh between the given initial state the final state, the total of working heat transporting remain unchanged