经典力学中的系综 经典Boltzmann统计 从量子统计的经典过渡 从量子统计到经典统计

化学热力学的初步概念 Primary Conception of Chemical Thermodynamics 化学平衡 化学动力学 溶液 电化学

3-1 理想气体 3-2 理想气体的比热容 3-3 理想气体的热力学能、焓和熵 3-4 饱和状态、饱和温度和饱和压力 3-5 水的定压加热汽化过程 3-6 水和水蒸气状态参数 3-7 水蒸气图表和图

12-4化学反应过程的热二律分析 热力学第二定律的本质是指出过程的方向条件限度

第1章绪言 一、是否题 1.孤立体系的热力学能和熵都是一定值。 2.封闭体系的体积为一常数。 3.封闭体系中有两个相a,B。在尚未达到平衡时,a,B两个相都是均相敞开体系 达到平衡时,则a,B两个相都等价于均相封闭体系。 4.理想气体的焓和热容仅是温度的函数

物质的宏观聚集状态：物质是由分子构成的，它们一方面处于永恒的热运动 之中，使分子趋向于空间无序分布，另一方面，分子间存在着复杂的相互作用， 使分子间尽量保持一定的距离，趋向于有序排列。这两方面的相对强弱不同，物 质就呈现不同的聚集状态，并表现出不同的宏观性质

作为热力学第一定律的应用,以下讨论理想气体在 一些简单的准静态过程中,能量守恒与转化情况 计算各等值过程的热量、功和内能的理论基础

概念题 1.热力学第二定律要解决的基本问题是 2.热力学第二定律的克劳修斯说法是:开尔文说法是_ 3.理想气体恒温膨胀时Q=W,它所吸收的热全部用来做功,这是否违背开尔文说法,为什么?

某会场开会有 1000 人参加，若每人平均每小时向周围散发出 400kJ 的热量。试求： (1) 如果以礼堂中空气和椅子等为系统，则在开会时的 30 分钟内系统的热力学能增加了多少？

5化工过程的能量分析 5.1能量平衡方程 5.2热功间的转换 5.3熵函数 5.4理想功、损失功和热力学效率 5.5有效能