第一节 热力学第一定律(first law of thermodynamics) 第二节 焓 (enthalpy) 第三节 理想气体 第四节 可逆过程和不可逆过程 第五节 物质的热容 第六节 绝热过程 （adiabatic process）

§3-1 卡诺循环 §3-2 热力学第二定律 §3-3 熵 §3-4 亥姆霍兹函数、吉布斯函数 §3-5 热力学基本方程式及麦克斯韦关系式 §3-6 热力学第二定律对实际气体的应用 §3-7 热力学第二定律纯组分相平衡的应用

§4.1 偏摩尔量 §4.2 化学势 §4.3 气体组分的化学势 §4.4 拉乌尔定律和亨利定律 §4.5 理想液态混合物 §4.6 理想稀溶液 §4.7 稀溶液的依数性 §4.8 逸度与逸度系数 §4.9 活度及活度因子

§11.0 化学动力学的任务和目的 §11.1 化学反应的反应速率及速率方程 §11.2 速率方程的积分形式 §11.3 速率方程的确定 §11.4 温度对反应速率的影响及活化能 §11.5 典型复合反应 §11.6 复合反应速率的近似处理法 §11.7 链反应 §11.8 气体反应的碰撞理论 §11.9 势能面与过渡状态理论 §11. 10 溶液中的反应 §11. 11 多相反应 §11. 12 光化学 §11. 13 催化作用的通用性 §11. 14 单相催化反应 §11. 15 多相催化反应

§ 9.0 基本概念 § 9.1 粒子各运动形式的能量 § 9.2 能级分布的微态数及系统的总微态数 § 9.3 最可几分布与平衡分布 § 9.4 玻尔兹曼分布 § 9.5 粒子配分函数的计算 § 9.6 系统的热力学能与配分函数的关系 § 9.7 系统的摩尔定容热容与配分函数的关系 § 9.8 系统的熵与配分函数的关系 § 9.9 其它热力学函数与配分函数的关系 § 9.10 理想气体反应的标准平衡常数 § 9.11 系综理论简介

1.1 Introduction 1.2 温度：热力学第零定律 1.3 过程 1.4 热力学第一定律 1.5 功的表达式 1.6 热容 1.7 理想气体的 Carnot 过程

7.1 近独立子系组成的系统 7.2 Boltzmann 统计 7.3 物理量 7.4 Boltzmann 因子 7.5 两能级系统 7.6 单原子气体热容、能量均分原理 7.7 双原子热容 7.8 准经典近似

8.1 引言 8.2 经典系综理论 8.3 量子系综理论 8.4 微正则系综 8.5 正则系综 8.6 巨正则系综 8.7 近独立粒子组成系统的系综理论 8.8 铁磁系统的平均场理论 8.9 非理想气体的状态方程

5.1 多组元单相系统 5.2 理想混合气体和理想混合物 5.3 多元复相系统 5.4 多元复相平衡条件 5.5 Gibbs 相律例子 5.6 多元复相系统的例子 5.7 化学平衡

从热力学和动力学出发,推导出该传感器的极限电流公式,从理论上找到了极限电流值与氧摩尔分数、气体扩散系数、温度和小孔几何尺寸等因素的关系。并推导出传感器的响应时间公式