一、“IP Access”(IP访问)选项。 1、 Deny Access(拒绝访问):选中此项则下面列出的IP地址被拒绝访问此FTP服务器。 2、 Allow Access(允许访问):选中此项则只有下面列出的IP地址被允许访问此FTP 服务器。 3、Rule(规则):在此处输入IP地址,再按向下的手图标则被加进列表;向上的手 是删除选中的IP地址。 二、“UL/ DL Ratios”(上传/下载比例)选项。 三、“Quota”(配额)选项

一、General”(常用)选项。 二、各项说明和应用实例 1、 Lock user in home directory(将用户锁定在主目录):如果选中则只允许用户访 问“主目录”以下的文件和目录(主目录即为根目录;如果不选中,则用户可一直 访问到主目录所在盘的实际根目录(比如“d”)下一当然,可能并没有读其下其 他文件目录或写等权限,但是仍建议一般选中此项。 2、Hide 'hidden'files'(隐藏“隐含”文件):在列表时不显示属性为“隐含”的文 件

本章重点: 一、处理好循环与数组下标的关系就掌握了数组的核心技术 二、数组的赋值方法. 三、一些典型算法:排序,查找,插入的过程 四、字符数组和字符串的根本区别在于程序在处理字符串时是以0 作为结束标志的 五、字符串不能用赋值语句

本章重点: 一、输入输出语句的使用 二、对整数、浮点数、字符和字符串的输出格式要掌握。 三、顺序执行程序的特点 按照程序书写的顺序逐条执行,直至main()的最后一条语句

一、动态存储方式和静态存储方式从变量值存在的时间角度来分,可以分为动态存储方式和静态存储方式 二、静态存储方式 程序在运行期间分配固定的存储空间 的方式 三、动态存储方式 在程序运行期间根据需要进行动态的分配存储空间的方式

一、判断题(将判断结果填入括弧 本大题共5小题,每小题2分,共10分 ) 1.构成二元体的杆可以是复链杆 2.为求联合架的各杆轴力,可首先求组成联合架各简单桁架的轴力 3.仅有支座位移的静定结构位移计算,如果单位广义力引起的反力均与支座位移同向, 则所求位移必为正 ()

一、理解偏摩尔量和化学势的定义、性质。掌握化学 势的计算以及表达式中的参考态与标准态。 二、掌握拉乌尔(Raoult)定律和亨利(Henry)定律的 表述与数学表达式。 三、掌握理想混合物的概念、性质以及任一组分化学 势表达式。 四、掌握理想稀溶液概念及溶剂溶质的化学势表达式 。理想稀溶液的依数性。 五、了解实际气体的逸度与逸度系数以及实际溶液的 活度与活度系数的概念。 4.1 偏摩尔量 4.2 化学势 4.3 气体组分的化学势 4.4 拉乌尔定律和亨利定律 4.5 理想液态混合物 4.6 理想稀溶液 4.7 稀溶液的依数性 4.8 逸度与逸度因子 4.9 活度与活度因子

一、重点掌握化学反应等温方程。 二、掌握各种反应体系标准平衡常数和其他平衡常数的表 达式及相互间变换。 三、重点掌握温度对平衡常数的影响一Van 't' Hoff方程的 定积分式、不定积式。 四、 压力、惰性气体对气相反应平衡移动的影响和组成变化的计算。 五、了解同时平衡计算原则及方法。 六、了解真实气体反应以及混合物和溶液中的化学平衡。 5.1 化学反应的等温方程 5.2 理想气体化学反应的标准平衡常数 5.3 温度对标准平衡常数的影响 5.4 其他因素对理想气体化学平衡的影响 5.5 同时反应平衡组成的计算 5.6 真实气体反应的化学平衡 5.7 混合物和溶液中的化学平衡

一、理解原电池与电解池的异同点;理解电导、电导 率、摩尔电导率的定义及其应用。 二、 掌握电解质的活度、离子平均活度和离子平均活 度系数的定义及计算。 三、掌握离子迁移数、离子电迁移率的定义;了解迁 移数的测定方法。掌握离子独立运动定律和德拜 一休克尔极限定律。 四、重点掌握电池反应和电极反应的能斯特方程,会 利用能斯特方程计算电池电动势和电极电势 理解浓差电池的原理,了解液接电势的计算。 五、了解分解电压和极化的概念以及极化的结果 §7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 电解质的平均离子活度因子及德拜－休克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例 §7.10 分解电压 §7.11 极化作用 §7.12 电解时的电极反应生成

多维数组与指针 用指针可以指向一维数组,同样也 可以指向多维数组中的元素 1.二维数组元素的地址 可以将二维数组理解为“数组的数组” 例如: inta[2][3]={(1,2,3),(4,5,6)} 可以理解成为两个一维数组,每个 数组由三个元素组成