1.已知分子在气相中的碰撞频率和在溶液中的碰撞频率差不多, 这是否意味着反应在气相中进行和在溶液中进行不会有太大的差别

本实验提出了一套改进的“化学反应摩尔焓变测定”实验的方法与仪器。改进的实验仪器选用热传导系数较小的聚甲基丙烯酸甲酯为原料制成量热计，并在盖上设计了小型加料器；采用磁力搅拌器混合溶液，以数字式温度计测温，可在两小时内完成锌粉与硫酸铜溶液反应的摩尔焓变和量热计热容的测定。获得的实验数据重现性好，温度随时间变化有较好的线性关系。十次测定结果的相对标准偏差为0.58%，所测定的摩尔焓变与理论值的相对误差为2.0%

1. 为什么氟的电子亲合能比氯小？为什么氟与氯比较仍然是强的氧化剂？ 2. 从下列几方面考虑氟在卤素中有哪些特殊性？ （1）氟呈现的氧化态与其他卤素是否相同？ （2）F2 与水和碱溶液的反应与其他卤素有什么不同？ （3）制备 F2 时能否采用一般氧化剂将 F－离子氧化？为什么？

一、概述 二、滴定分析分类 三、滴定分析对化学 反应的要求 四、标准溶液的配制 及浓度的确定 五、标准溶液浓度表示法 六、滴定分析中的计算

一、填空题(20分) 1.蔗糖水解反应速率常数实验中,所用旋光仪的光源是 2.乙酸乙酯皂化实验中,如果用0.2M NaOH的溶液和同浓度同体积的 CH3COOC2H3混合,则反应开始时的电导率可以用 溶液的电导率代 替

3-1 滴定分析法概述 3-2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 3-3 标准溶液 3.4 标准溶液浓度表示法 3-5 滴定分析结果的计算

§ 5.7 配位化合物 § 5.6 酸碱电子理论 § 5.5 酸碱指示剂 § 5.4 缓冲溶液 § 5.3 弱酸、弱碱的解离平衡 § 5.2 水的解离平衡和溶液的pH § 5.1 酸碱质子理论概述 § 5.8 配位反应与配位平衡

§３-1 滴定分析概述 §３-2 滴定分析法分类与滴定反应的条件 §３-3 标准溶液 §３-4 标准溶液浓度表示法 §３-5滴定分析结果的计算

§３-1 滴定分析概述 §３-2 滴定分析法分类与滴定反应的条件 §３-3 标准溶液 §３-4 标准溶液浓度表示法 §３-5滴定分析结果的计算

第一节 概述 ❖ 滴定分析法定义及几个基本术语 ❖ 滴定分析法的特点及主要方法 ❖ 滴定分析对化学反应的要求及主要方式 第二节 标准溶液与基准物质 ❖ 概念 ❖ 对基准物质的要求 ❖ 标准溶液的配制方法 ❖ 标液浓度的表示方法 第三节 滴定度计算示例