三组分系统相律 f=K-+2=5-  f=０时,  =５,最多有五相共存. =1,f=4,最多有４个自由 度.往往在恒定p和Ｔ下,表示系统的状态.将不同温度下的 图形叠在一起就成为定压下系统在不同温度下的立体图. 三组分系统通常用等边三角形来表示组成

一. 电解质溶液导电现象 导体 ⎯⎯ 能够导电的物体 第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子 导体，如金属、石墨等。 主要特征：温度升高，导电能力下降 第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子 导体，如电解质溶液或熔融电解质等

一、强电解质的平均活度和平均活度系数 强电解质溶液与非电解质溶液比较，有两点显著不同： (1) 非理想性 由于质点相互作用，使其性质大大偏离理想溶液性质，必须以活度a代替浓度，其化学势：

一、电池反应的能斯特方程 在恒温、恒压下吉布斯函数的增量等于可逆的非体积功——电功

一、电池电动势的产生机理 如果将金属浸入含有该金属离子的水溶液中，在固液 界面处也将形成双电层，只是当溶液中的金属离子更容 易获得电子时，金属表面带正电，而液相带负电。 金属-溶液界面上双电层的存在，阻止了金属离子进 一步向溶液中的溶入或向电极表面的沉积，最后达成平 衡，形成电势差，称为电极-溶液界面电势差

(1) 先硝化，再还原 反应可行 (2) 先氯化，在氨解 反应可行

一、为什么要定义标准态： 化学反应热 定义了标准生成焓，标准燃烧焓 化学反应方向 通过系统化学势变化的大小判别

一、卡诺循环（Carnot cycle ） 1824 年，法国工程师 N.L.S.Carnot (1796～1832)设计了 一个循环，以理想气体为工作物 质，从高温T2热源吸收Q2的热量 ，一部分通过理想热机用来对外 做功W，另一部分Q1的热量放给 低温T1热源。这种循环称为卡诺 循环

一、热力学第三定律 热力学第三定律： “在0 K时，任何纯物质完整晶体（只有一种排列方式）的熵值等于零

卡诺定理： 卡诺定理的意义： （1）引入了一个不等号 ，原则上解决了热机效率的极限值问题。 （2）证实了热不能完全转化为功