在许多实际问题中，气体常处于非平衡状态，气 体内各部分的温度或压强不相等，或各气体层之间有 相对运动等，这时气体内将有能量、质量或动量从一 部分向另一部分定向迁移，这就是非平衡态下气体的 迁移现象

一、测定气体分子速率分布的实验 二、分子速率分布图

(1)温度是分子平均平动动能的量度∝T (反映热运动的剧烈程度) (2)温度是大量分子的集体表现,个别分子无意义. (3)在同一温度下,各种气体分子平均平动动能均相等

宏观物体都是由大量不停息地运动着的、彼此 有相互作用的分子或原子组成 . 利用扫描隧道显 微镜技术把一个个原 子排列成 IBM 字母 的照片. 现代的仪器已可以观察和测量分子或原子的大 小以及它们在物体中的排列情况, 例如 X 光分析仪, 电子显微镜, 扫描隧道显微镜等

一、为什么要定义标准态： 化学反应热 定义了标准生成焓，标准燃烧焓 化学反应方向 通过系统化学势变化的大小判别

能量既不可能凭空产生，也不可能自行消失。可 以从一种形式转变为另一种形式。这就是能量守恒定 律。 焦耳（Joule）等人历经20多年，用各种实验求证 热和功的转换关系，得到一致的结果。 即： 1 cal = 4.1840 J 这就是著名的热功当量定律，为能量守恒原理提 供了科学的实验证明

对于恒容过程，体积功为零，上式可写成：

一、化学反应的热效应 （一）热效应 封闭系统中发生某化学反应，当产物的温度与反 应物的温度相同时，体系所吸收或放出的热量，称为 该化学反应的热效应， 亦称为反应热。 研究化学反应热效应的学科称为热化学。它是热 力学第一定律在化学中的具体应用

一、物理化学的任务和内容 物理化学 从研究物理变化和化学变化的联系入手， 探求化学变化的基本规律。又称理论化学。 主要内容 （1）化学热力学：研究化学反应的方向和限度 （2）化学动力学：研究化学反应的速率和机理 （3）表面化学、电化学、胶体和大分子化学 （4）结构化学 研究物质内部微观结构和宏观化学性 质的关系（单独设课）

一、赫斯定律 第一定律 1840年,赫斯提出了一个定律: 反应的热效应只与起始和终了状态有关,与变 化途径无关。不管反应是一步完成的,还是分几步 完成的,其热效应相同。 应用:对于无法直接测定反应热的化学反应,可 以用赫斯定律,利用容易测定的反应热来 计算不容易测定的反应热