一、强电解质的平均活度和平均活度系数 强电解质溶液与非电解质溶液比较，有两点显著不同： (1) 非理想性 由于质点相互作用，使其性质大大偏离理想溶液性质，必须以活度a代替浓度，其化学势：

一. 电解质溶液导电现象 导体 ⎯⎯ 能够导电的物体 第一类导体：依靠电子的定向迁移来导电，又称电子 导体，如金属、石墨等。 主要特征：温度升高，导电能力下降 第二类导体：依靠离子的定向迁移来导电，又称离子 导体，如电解质溶液或熔融电解质等

三组分系统相律 f=K-+2=5-  f=０时,  =５,最多有五相共存. =1,f=4,最多有４个自由 度.往往在恒定p和Ｔ下,表示系统的状态.将不同温度下的 图形叠在一起就成为定压下系统在不同温度下的立体图. 三组分系统通常用等边三角形来表示组成

一、部分互溶双液系统 1.具有最高临界溶解温度的类型此类型即系统温度高于最高临界溶解温度时在任意浓度范围内都为均匀一相,系统温度低于最高临界溶解温度时一定浓度范围内溶液分层。T-x相图如下:

一、单组分系统相律的一般表达式为: 二、 单组分系统最多有三相共存,最多可有两个自由度,一般是温度和压力

动力学 溶液中每个分子的运动都受到相邻分子的阻碍,每个溶 质分子都可视为被周围的溶剂分子包围着,即被关在由周围 溶剂分子构成的“笼子”中,偶然冲出一个笼子后又很快进 入别的笼子中。这种现象称为“笼效应”(cage effect),见图

一. 对峙反应 复杂反应: 由两个或两个以上的基元反应组成的反应。典型的 复杂反应有对峙反应、平行反应、连续反应和链反应。 正、逆两个方向都能进行的反应称为对峙反应(opposing reaction), 又称为对行反应或可逆反应

积分法(integration method)也称尝试法。将不同时刻的反 应物浓度数据代入各简单级数反应的积分速率方程中, 若计算 结果与某级反应的积分速率方程符合, 则此反应为该级反应。 应用此法时实验数据的浓度变化范围应足够大, 否则难以判明 反应级数

一. 计量方程与机理方程 计量方程: 只表示反应前后的物料平衡关系。例如: 2O3⎯→3O2 机理方程: 表示实际反应过程(反应历程)的方程

催化作用(catalysis): 一种或多种少量的物质, 能使化学反应的 速率显著增大, 而这些物质本身在反应前后的数量 及化学性质都不改变的现象。 催化剂(catalyst): 起催化作用的物质。 自催化剂(autocatalyst): 反应过程中自发产生的催化剂, 是一种 (或几种)反应的产物或中间产物。产生自催化剂的 现象称为自催化作用(autocatalysis)