1.试将下述化学反应设计成电池 (1)AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(ac-) (2)AgCl(s)+I-(ar-)=AgI()+Cl-(acr-) (3)H2(pH2)+HgO(s)=Hg()+H2O() (4)Fe2+(aFe2+)+Ag+(+)=Fe3+(aFe3+)+Ag(s)

三．滴定分析可行性判据 实施滴定时是要观察终点，即使指示剂的理论变色点与化学计量点一致，由于人的眼睛观察颜色时有

第三节 非理想流动模型 第四节 混合程度及对反应结果的影响 第五节 非理想流动反应器的计算

氮是人们所知道的最丰富的、处于游离态的元素。它占大气体 积的78.1%[即占78.3%(原子百分数)或7.5%(质量百分数)], 业上每年从大气中生产数百万吨的氮。一切有生命的物质来说 呈化合状态的氮是必不可少的,在蛋白质的组成中,按质量计氮平 均约占15%目前许多国家用工业法大规模固氮,将其用于农业肥 料和其他化学制品的生产

一、本章基本要求: 掌握水溶液中H浓度的计算方法,滴定过程中浓度的变化规律,理解化学计量点、滴定终点和滴定突跃的含义,掌握酸碱被准确滴定的条件,重点掌握酸碱滴定法在水质分析中的应用

1.查阅CRC的 Handbook of Chemistry and Physics或者其他化学手册,计算BaSO4分解为BaO(s)和SO3(g)反应的标准熵变、焓变和 Gibbs自由能变。分析BaSO4在室温下的稳定性,计算热分解温度

一、热力学中几个基本概念 1.体系和环境:热力学中研究的对象为体系称体系以外的其他部分为环境 2.状态和状态函数 3.过程和途径可逆过程 4.化学计量数和反应进度

一、可逆电池和可逆电极 二、电动势的测定 三、可逆电池的书写方法及电动势的取号可逆电池的热力学 四、电动势产生的机理 五、电极电势和电池的电动势 六、浓差电池和液体接界电势的计算公式电动势测定的应用 七、生物电化学

9-0电化学的基本概念 9-5电极电势的Nernst方程 9-1可逆电池和不可逆电池 9-6可逆电极的种类 9-2可逆电池的表示方法和电池电动势的测定 9-7各类电池电动势的计算 9-3可逆电池的热力学 9-8液体接界电势与盐桥 9-4电极一溶液界面电势差 9-9电池电动势测定的应用

(1)理解拉乌尔定律与亨利定律 (2)溶液中组分的化学势公式,明确标准态的选择:活度与活度系数 (3)掌握理想液态混合物的通性,稀溶液依数性公式推导及计算