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3-1:按定义:m(naCl)=(2058.44)10002001.7112(mol-kg-) x(NaC)=(20/58.44)(0/58.44+200/18.026)=0.02992 3-4:△t=km,0.81=2.53m,m=0.32016=(0.324/M)×(1000/4)
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一)离子晶体 结点:+、离子 作用力:+、离子间的静电引力:fqq-1d2d=r+r 作用能(晶格能):
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组成:含氧酸根+Mn+,可能还有H+(酸式盐)、OH(碱式盐。酸根中,中心离子通常是高价态的C4+,5+,s6+p,Cr+mn7+等
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比O电负性小的原子与O形成的化合物 (一)氧化物性质与陶瓷材料 1、氧化物的熔点
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(一)周期表中的单质晶体 (二)单质性质的递变规律
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工程材料(结构+功能)多为固体,往往是发展高技术的关键,而性能的根本取决于内部结构,其次才是加工工艺等
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配位化合物中的几种主要杂化类型和空间构型
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(一)分子间作用力 分子间作用力如何产生? 我们知道,对于极性分子,因为存在
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共价键形成的根本动力是:原子中电子能级(体系能量)在形成分子后,会进一步降低
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中学知,元素周期表最早是通过元素性质排列出来的 通过学习原子结构,我们可进一步(从原子结构的角度)认识周期表以及元素性质的周期性变化元素有效核电荷的周期性变化,决定了原子半径、电离能、电子亲合能、电负性、金属性与非金属性的周期性变化
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