2. 1 热力学第一定律 2. 2 热化学 2. 3 化学反应的方向

热力学第一定律:能量守恒 局限性:无法确定过程的方向和限度

经典热力学(宏观热力学) 热力学以三个定律为基础,利用热力学数据,研究平衡系统各宏观性质之间的相 互关系,揭示变化过程的方向和限度。它不涉及粒子的微观性质。 研究对象:大量粒子构成的集合体。 研究方法:热力学方法

第三章统计热力学基础 一、统计体系的分类 按统计单位(粒子)是否可以分辨,可分为:

第一章热力学第一定律 1、1热力学概论 一、热力学的研究对象 二、热力学的方法和局限性 三、几个基本概念: 1.体系与环境 2.体系的分类 3.体系的性质 4.热力学平衡态 5.状态函数 6.状态方程 7.热和功

3.7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.8 Concentrating on the system

1.两条可逆绝热线是决不可能相交的,如果相交了,见图2-27, 将发生什么后果?

(一)热力学研究的主要内容: 1、能量的转换和守恒 2、过程的方向和限度

1、了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 2、明确从卡诺热机得出克劳修斯原理和熵函数的逻辑性，从而理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数的概念。 3、熟记并理解 S、A、G 的定义与各热力学函数间的关系。 4、明确利用热力学函数在特定条件下作为过程方向和限度的判据，熟练 Δ S 和 Δ G 的计算与应用。 5、了解熵的统计意义和热力学第三定律、规定熵的意义、计算及应用。 6、初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容

甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教学过程设计）第四章 热力学基础 第二节 热力学第一定律