同位素:指元素周期表中原子序数相同,原子量不同的元素。 稳定同位素:指原子核的结构不会自发的发生改变的同位素。 稳定同位素有两个最显著的属性: 1.稳定性:即经过复杂的化学反应之后,原子核结 构不发生变化。 2.分馏作用:指同位素在两种同位素比值不同的物质之间进行分配

一、元素和同位素 元素—由原子组成(原子核、核外电子)目前己108种(总数)92种 (自然界) 同种原子可有不同原子量(中子数不同称同位素,108种元素中(108 21=87种)均具有两种以上同位素混合同位素共300多种,其中几十种具有 放射性,蜕变释放、β、γ粒子。放射性同位素,对人体杀伤力很强

一、元素和同位素 元素—由原子组成(原子核、核外电子)目前己108种(总数)92种 (自然界) 同种原子可有不同原子量(中子数不同称同位素,108种元素中(108 21=87种)均具有两种以上同位素混合同位素共300多种,其中几十种具有 放射性,蜕变释放、β、γ粒子

运用放射性同位素研究物质的运动和变化的技术。 主要特点: 1放射性同位素与相应元素在化学性上相同 2放射性同位素能不断放出射线,易于发现和测定 3灵敏度高 4强的射线对人体有害

1.何谓同位素?为什么元素的相对原子质量不总为正整数? 在元素周期表中占据同一位置,尽管它们的质量不同,然它们的化学性质相同的物质称 答 为同位素。由于各同位素的含中子量不同(质子数相同),故具有不同含量同位素的元 案 素总的相对原子质量不为正整数

1 放射性同位素与相应元素在化学性上相同。 2 放射性同位素能不断放出射线，易于发现和测定 3灵敏度高 4 强的射线对人体有害

第十八章质谱法(Mass Spectrometry,MS) 应用: 质谱是应用最为广泛的方法,它可以为我们提供以下信息: （ a）样品元素组成; （b）无机、有机及生物分析的结构---结构不同,分子或原子碎片不同 荷质比不同) （c）复杂混合物的定性定量分-谱方法联用(GC-) d)固体表面结构和组成分析----光烧蚀等离子体---质谱联用; （e）样品中原子的同位素比。 历史: 1813年, Thomson使用MS报道了Ne是由Ne和24N两种同位素组成;随后,同位素分析开始发展。在30年代末,由于石油工业的发展

1. 了解氢在周期表中的位置； 2. 了解氢的存在和用途，掌握氢的主要工业和实验室制法； 3. 认识氢的三种同位素； 4. 掌握二元氢化物的分类及其特点； 5. 了解氢能源（发生、储存、利用）。 17.1 氢的同位素Isotopes of hydrogen 17.2 天然资源和工业制备方法 Natural recourses and industrial preparation methods 17.3 氢的性质 Properties of hydrogen 17.4 氢的用途 Uses of hydrogen 17.5 二元氢化合物的分类 Classification of binary hydride

掌握质谱仪的工作原理、质谱仪的主要性能指标及质谱仪的基本结构。掌握质谱图、质谱表、分子离子峰、碎片离子峰、亚稳离子峰、同位素离子峰的基本概念；了解质谱图、质谱表、分子离子峰、碎片离子峰、亚稳离子峰、同位素离子峰的应用。 第一节 质谱仪 第二节 质谱图及其应用

1、食品辐射保藏的基本理论 2、概念：同位素，放射性同位素，衰变，衰变速度/半衰期 3、放射性强度单位：居里，目前辐照场容量 4、辐射场的建造特点、操作过程及剂量确定 5、辐照剂量和吸收剂量，伦琴，拉德/戈瑞