第二节气液平衡关系
第二节 气液平衡关系
1一般描述 在一定的温度(T)和压力(p)下,溶质A在气 相和液相中组成的关系 为什么仅仅是组分A? 组成的表述有多种方法 相中:分压pA,摩尔分数yA,摩尔比YA 液相中:摩尔浓度cA( kmol/m3),摩尔分数xA 摩尔比XA
1 一般描述 • 在一定的温度(T)和压力(p)下, 溶质A在气 相和液相中组成的关系 – 为什么仅仅是组分A? – 组成的表述有多种方法 – 气相中: 分压pA, 摩尔分数yA, 摩尔比YA – 液相中: 摩尔浓度cA(kmol/m3 ), 摩尔分数xA, 摩尔比XA
2 Henry's Law(亨利定律) PA=EXA E:亨利系数 PA=CA/H H:溶解度系数 yAmA m:相平衡常数 问题及思考 亨利定律的前提:稀溶液(难溶气体),一定T 范围,总压不大 E,H,m之间的相互转换 E,Hm的影响因素
2 Henry’s Law (亨利定律) • pA*=ExA E: 亨利系数 • pA*=cA/H H: 溶解度系数 • yA*=mxA m : 相平衡常数 • 问题及思考 – 亨利定律的前提: 稀溶液(难溶气体), 一定T 范围, 总压不大 – E, H, m之间的相互转换 – E,H,m的影响因素
平衡关系的应用 (通用 判断过程进行的方向 计算推动力的大小 确定过程进行的极限 定量V和L 其一为无穷大
平衡关系的应用 (通用) • 判断过程进行的方向 • 计算推动力的大小 • 确定过程进行的极限 – 一定量V和L – 其一为无穷大
A点 ∠平衡线 Y B点(?)
X Y A点 B点(?) 平衡线