文字叙述:任何两性物质溶液中的氢离子浓度等于相应的两个酸的离解常数的乘积的 平方根 Sample Exercise:试计算0.100MNH2CH2COOH的pl 已知+H3NCH2COO H2NCH2COO+H+的K2=4.3×10-3 HNCH2COO+H2O÷=HNCH2COOH+OHK6=6.0×10-3 Solution: H] K /K=√43×103×1.67×10 847×10-7mol·dm-3 H=607 、影响水解的因素( The Affect factors on hydrolysis) 1.内因:离子本身与H或OH离子结合能力的大小 2.外因: 温度:升高温度,水解程度增大。这是由于水解反应伴随着吸热反应所致。 (2)酸度:可以控制水解 (3)盐的浓度:盐的浓度越小,水解程度越大。 3.多级水解的水解程度只取决于第一步水解程度。 54-3酸碱理论 The Theories of acids and bases 在化学史上,从早期化学家波义耳( Boyle,l684年)提出酸碱理论,到1963年皮尔逊 ( Pearson)提出软硬酸碱理论(SHAB)的将近三百年中,酸碱定义名目颇多,我们只能 选择其中有代表性的酸碱理论来讨论 、水离子论( lonic theory)(1887年 Arrhenius 1.定义:在水溶液中,电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物,称为酸;电离出来的 阴离子全部是氢氧根离子的化合物,称为碱 2.优点:能简便地解释水溶液中的酸碱反应,酸碱强度的标度很明确。 3.缺点:把酸碱限制在水溶液中,碱限制于氢氧化物中。 、溶剂论( Solvent Theory)(1905年 Franklin) 它是从各种不同溶剂(包括非质子溶剂)中,也同样存在酸碱反应,发展起来的。 1.定义:能离解出溶剂特征正离子的物质,称为该溶剂的酸:能离解出溶剂特征负离子 的物质,称为该溶剂的碱 2.实例: 溶剂 酸离子 碱离子 水 H或H3O OH 质子溶剂 NH3(D) NH(HNHJ CH3COOH( CH, COOHTEXH CH3COO71 文字叙述：任何两性物质溶液中的氢离子浓度等于相应的两个酸的离解常数的乘积的 平方根。 Sample Exercise：试计算 0.100M NH2CH2COOH 的 pH。 已知 ＋H3NCH2COO－ H2NCH2COO－ + H+ 的 Ka = 4.310−3 H NCH COO H O 3 2 2 + − + H NCH COOH OH 3 2 + − + Kb = 6.010−5 Solution： 3 10 a a a w b [H ] 4.3 10 1.67 10 K K K K K/ + − − =  =     = = 8.4710−7mol ·dm−3 ， pH = 6.07 二、影响水解的因素（The Affect factors on Hydrolysis） 1．内因：离子本身与 H ＋或 OH－离子结合能力的大小。 2．外因： (1) 温度：升高温度，水解程度增大。这是由于水解反应伴随着吸热反应所致。 (2) 酸度：可以控制水解。 (3) 盐的浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 3．多级水解的水解程度只取决于第一步水解程度。 §4-3 酸碱理论 The Theories of Acids and Bases 在化学史上，从早期化学家波义耳（Boyle,1684 年）提出酸碱理论，到 1963 年皮尔逊 （Pearson）提出软硬酸碱理论（SHAB）的将近三百年中，酸碱定义名目颇多，我们只能 选择其中有代表性的酸碱理论来讨论。 一、水离子论(Ionic Theory)（1887 年 Arrhenius） 1．定义：在水溶液中，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，称为酸；电离出来的 阴离子全部是氢氧根离子的化合物，称为碱。 2．优点：能简便地解释水溶液中的酸碱反应，酸碱强度的标度很明确。 3．缺点：把酸碱限制在水溶液中，碱限制于氢氧化物中。 二、溶剂论（Solvent Theory）(1905 年 Franklin) 它是从各种不同溶剂（包括非质子溶剂）中，也同样存在酸碱反应，发展起来的。 1．定义：能离解出溶剂特征正离子的物质，称为该溶剂的酸；能离解出溶剂特征负离子 的物质，称为该溶剂的碱。 2．实例： 溶剂 酸离子 碱离子 水 H+或 H3O+ OH－ 质子溶剂 NH3(l) + + NH (H NH ) 4 3 NH2 − CH3COOH(l) + + CH H 3 2 COOH 或 CH3COO－