HOOBr+HBr-→2HOBr HOBr+HBr→H,O+Br2 ()怎样由这三个基元反应加和起来得到该反应的计量方程式？ (2)写山各基元反应的速率方程 (3)指出该反应有哪些中间体？ (4)实验指山，该反应的表观速率方程对于HB和O都是一级的，试指出，在上述历程中， 哪一步基元反应是速控步？ (5)推号表观速率方程 解：()HBr+O一HOOB HOOBr+HBr→2HOB +2HOBr+2HBr→2H0+2Br 4HBr+O2→H,O+B3 (2)=k c(HBr)c().=kc(HOOBr)c(HBr):=kc(HOBr)c(HBr) (3)中间体是HOOBr和HBr (4a、若第一步是速控步，则r=kc(HBr)c(O2) b、若第二步是速控步，则r=k,c(HOOBr)C(HBr)…① 根据稳态近似假设则dc(HOOBr)/d≈0 r)-drOBr)) 代入①，得r=kc(HBr)c(O,). c、若第三步是速控步，则r=k,c(HOBr)c(HBr) 同样利用稳态近似假设，可得出表观速率方程为r=kC(HB)c(O,) 5.15有人提出反应2NO(gHC,(g-2NOCI(g)的反应历程如下： NO+ChNOCI NOCL+NO2NOCI 如果第一个基元反应是速控步，该反应的表观速率方程应呈何形式？如果第二个反应是速控 步，该反应的表观速率方程又呈何形式？ 解：若第一基元反应是速控步，则r=kc(NO)(Cl,) 若第二基元反应是速控步，则r=kc(NOCL,)C(NO)..② 根据稳态近似假设，d(NOC,)/d≈0 kc(NO)c(Cl,)-kd(NO)c(CL) HOOBr + HBr→2HOBr  HOBr+ HBr→H2O+Br2 (1)怎样由这三个基元反应加和起来得到该反应的计量方程式？ (2)写山各基元反应的速率方程。 (3)指出该反应有哪些中间体？ (4)实验指山，该反应的表观速率方程对于 HBr 和 O2 都是一级的，试指出，在上述历程中， 哪一步基元反应是速控步？ （5）推导表观速率方程。 解： (1) HBr + O2→HOOBr  HOOBr+HBr→2HOBr  + 2HOBr+2HBr→2H2O+2Br2 4HBr+O2→H2O+Br2 (2)  1 1 2 2 2 3 3  r = k c(HBr)c(O );r = k c(HOOBr)c(HBr);r = k c(HOBr)c(HBr) (3)中间体是 HOOBr 和 HBr  (4)a、若第一步是速控步，则 1 2  r = k c(HBr)c(O ) b、若第二步是速控步，则 2  r = k c(HOOBr)c(HBr) ………① 根据稳态近似假设则dc(HOOBr)/ dt ª 0 即 1 2  k c(HBr)c(O )－ c(HBr)c(HOOBr) ª 0 \ 1  2  2  ( ) ( ) k  c HOOBr c O  k = . 代入① ，得 1 2  r = k c(HBr)c(O ) 。 c、若第三步是速控步，则 3  r = k c(HOBr)c(HBr) 同样利用稳态近似假设，可得出表观速率方程为 1 2  r = k c(HBr)c(O ) 5.15  有人提出反应 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)的反应历程如下： NO + Cl2 → NOCl2 NOCl2+ NO → 2NOCl 如果第一个基元反应是速控步， 该反应的表观速率方程应呈何形式？如果第二个反应是速控 步，该反应的表观速率方程又呈何形式？ 解： 若第一基元反应是速控步，则 1 2  r = k c(NO)c(Cl ) 若第二基元反应是速控步，则 2 2  r = k c(NOCl )c(NO) ．… … ② ， 根据稳态近似假设， 2  dc(NOCl )/ dt ª 0 即 1 2  k c(NO)c(Cl ) － 1 2  k c(NO)c(Cl )