lgK: E-E)nn(E-E2)n 0.059 0.059 714化学计量点时反应进行的程度 化学计量点时反应进行的程度可由某物质的氧化型与还原型的比值表示,该比值可根据 平衡常数求得。「例7」 7.15影响氧化还原反应速率的因素 如:O2+4H+4=2H2OE=1.23 Sn4+2e=Sn2+E=0.154 E=1.6 从标准电势看: a.Ce4应该氧化水产生O2b.Sn2在水溶液中易转化为Sn4 c.事实上它们的反应速率很慢可认为没有发生氧化还原反应 1.反应物浓度:一般来说反应物的浓度越大,反应的速率越快。 2.温度:通常溶液的温度每增高10°C,反应速率约增大2-3倍,如反应 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+1CO2+8H2O,溶液加热至75-85℃ 3.催化剂 71.6催化反应和诱导反应 1.催化反应 在分析化学中,经常利用催化剂来改变反应速率。 (1)催化剂有正催化剂和负催化剂 (2)负催化剂又叫阻化剂 As(ln) A S(v) As(lD) 加入少量I,则发生下述反应 所有涉及碘的反应都是快速的,少 量上作催化剂就加速了Ce4+和As I2+H 20= HOI+H+ (Ⅲ)的反应,基于此可用As2O3 3AsO 3+HOI h2 aso a+h +I 标定Ce4+溶液的浓度。 例」2MnO4+5C2042+16H+=2M2+10CO2+8H2O Mn2存在下认为MnO4与C2O42的反应过程经历如下几步 Mn( Il) In( vin) Mn(ⅥI)+Mn(I) nC?O n(ⅣV) Mn(ⅢI) Mn( i)+2n CO23 ( 1 2 1 2 1 2 ) ( ) lg 0.059 0.059 E E n n E E n K θ θ θ θ − − = = 7.1.4 化学计量点时反应进行的程度 化学计量点时反应进行的程度可由某物质的氧化型与还原型的比值表示，该比值可根据 平衡常数求得。『例 7』 7.1.5 影响氧化还原反应速率的因素 如：O2+4H+ +4e=2H2O E V 1.23 θ = Sn4++2e=Sn2+ E V 0.154 θ = Ce4+ +e=Ce3+ E V 1.61 θ = 从标准电势看： a. Ce4＋应该氧化水产生 O2 b. Sn2＋在水溶液中易转化为 Sn4＋ c. 事实上它们的反应速率很慢,可认为没有发生氧化还原反应 1. 反应物浓度：一般来说反应物的浓度越大，反应的速率越快。 2. 温度：通常溶液的温度每增高 10°C，反应速率约增大 2-3 倍，如反应 2MnO4 -+5C2O4 2-+16H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2O，溶液加热至 75-85°C 3. 催化剂 7.1.6 催化反应和诱导反应 1. 催化反应 在分析化学中，经常利用催化剂来改变反应速率。 （1）催化剂有正催化剂和负催化剂 （2）负催化剂又叫阻化剂 加入少量 I－，则发生下述反应 『例』 2MnO4 -+5C2O4 2-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O Mn2＋存在下认为 MnO4－与 C2O4 2－的反应过程经历如下几步 Ce 4+ +I - I 0+ C e 3 + 2 I 0 I 2 I 2+H 2O = HOI+H + +I - H 3AsO 3+HOI H 3AsO 4+H + +I - 所有涉及碘的反应都是快速的，少 量 I-作催化剂就加速了 Ce4+和 As （III）的反应，基于此可用 As2O3 标定 Ce4+溶液的浓度。 Mn( II) Mn( II) Mn( II) Mn( VII) Mn( VI) + Mn( III) Mn( IV) Mn( III) nC2O4 2- Mn( II) +2n CO2 As(III) As(IV) A s ( v ) Ce 4+ Ce 4+ As(III) As(IV) A s ( v ) Ce 4+ Ce 4+