例加FC1。稀溶液的水解 1.金属离子水解反应的应用： ()易水解金屈离子水溶液的配制： 应溶于相应的酸：不能加热 (2)分离与提纯： 例如：反应系统中除铁：高纯度B102的制名 4.3酸碱平衡中组分的分布及浓度计算 DISTRIBUTION OF COMPONENT AND CALCULATION OF CONCENTRATION IN EQUILIBRIUM 431分布系数与分布曲线 分布系数(d:溶液中某种组分存在形式的平衡浓度占其总浓度的分数. 分布曲线：组分的分布系数随酸度变化的关系曲线. 1.一元弱酸（碱） (1)分布系数： 例如Hc溶液.HAc和Ac-的分布系数分别为 式中：下标“1”表示含1个质子组分：下标“0”指无质子组分：对二元酸，则用下标“2”指含2个质子组 分，依次类推 c为A的总浓度.为了简便，物质的总浓度以及平衡常数后（咸下标）一般不再注明具体物质 物料平衡：某物质在水中解离达平衡时，其各种存在形式的平衡浓度之和等于该物质的总浓度 对HAc来说，总浓度C=[HAc]+[Ac-] 上式为HAc物料等衡式OMBE) [HAc] 因此，d小= [HAc]+[Ac】 1+[Ac]/HAc]1+a/[H [H[Ac 可得：[Ac]/[HAc】=Pa/[ [HAe] [] 整理后得：山= [门]+°a Aa 同理可得：d0= H+Aa 将d山与d相加 可见，某物质各种存在形式的分布系数之和等于1. (2)分布曲线： 求出各组分在不同H的d,然后将各组分的d对作图，就能得到分布曲 60 d0=d=0.5 H〈pPa,HAc为主： 于有方 H)ph a.Ac为主. 2.多元酸（碱）：例如 FeCl3 稀溶液的水解. 1.金属离子水解反应的应用: (1)易水解金属离子水溶液的配制: 应溶于相应的酸;不能加热. (2)分离与提纯: 例如:反应系统中除铁;高纯度 Bi2O3 的制备 4.3 酸碱平衡中组分的分布及浓度计算 DISTRIBUTION OF COMPONENT AND CALCULATION OF CONCENTRATION IN EQUILIBRIUM 4.3.1 分布系数与分布曲线 分布系数(d):溶液中某种组分存在形式的平衡浓度占其总浓度的分数. 分布曲线:组分的分布系数随酸度变化的关系曲线. 1.一元弱酸(碱): (1)分布系数: 例如 HAc 溶液,HAc 和 Ac-的分布系数分别为: 式中:下标“1”表示含 1 个质子组分;下标“0”指无质子组分;对二元酸,则用下标“2”指含 2 个质子组 分,依次类推. c 为 HAc 的总浓度.为了简便,物质的总浓度以及平衡常数后(或下标)一般不再注明具体物质. 物料平衡: 某物质在水中解离达平衡时,其各种存在形式的平衡浓度之和等于该物质的总浓度. 对 HAc 来说,总浓度 c =[HAc] + [Ac-] 上式为 HAc 物料等衡式(MBE). [HAc] 1 1 因此,d1 = = = [HAc]+[Ac-] 1+[Ac-]/[HAc] 1+ Ko a/[H+] [H+][Ac-] 7 K o a= ,可得:[Ac-]/[HAc] = K o a/[H+] [HAc] [H+] 整理后得: d1 = [H+]+K o a K o a 同理可得: d0 = [H+]+K o a 将 d1 与 d0 相加: 可见,某物质各种存在形式的分布系数之和等于 1. (2)分布曲线: 求出各组分在不同 pH 的 d,然后将各组分的 d 对 pH 作图,就能得到分布曲 线. pH = pK o a, d0 = d1 = 0.5; pH < pK o a, HAc 为主; pH > pK o a, Ac- 为主. 2.多元酸(碱):