表8-5NaC溶液密度(kg/1)与浓度对服表(25℃) X/% 密度/(kg/1) pl(g/L) c/(mol/L) 20 1.148 229.5 3.927 22 1.164 256.0 4.380 21 1.180 283.2 4.816 26 1.197 311.2 5.325 2.碳酸钠中总碱（混合碱）址的测定 混合碱是指Na2CO3和未分解的NaHC()方的混合物，可用“双指示剂法”测定。 用HC标准溶液做滴定剂，由于HC易挥发，不能配制成准确浓度的标准溶液，通常 配制成0.1~0.5mol/L的标准溶液后用基准物进行标定，得出HC1的准确浓度。 标定HCI标准溶液的基准物有无水Na2CO,和硼砂。无水Na2CO3纯度高，价格便宜。 但摩尔质量小，有强烈的吸湿性，使用前应在270~300℃烘1h后，放置在干燥器中备用。 标定反应为 Na2CO3+2HCI-CO)z+H20+2NaCl 化学计量点时pH为3.89，因此选用甲基橙作为指示剂， 双指示剂法：指以H作为标准溶液，酚酞为第一滴定终点的指示剂，甲基橙为第二 终点的指示剂的滴定方法。当H心滴定至第一终点（即酚酥变色）时，N?C()被中和一 半，而NaHC()未被中和。设所消耗HCI溶液的体积为V: Naz COa+HCI -NaHCO:+NaCl 从完成第一终点到达第二终点时，原有的NaHC()方与新生成的NaHC(3均被中和为CO2和 H2O。设第二步所消耗HCI溶液的体积为V2: NaHCO3+HCI-NaCl+CO2+H2O 由此可见，两个滴定终点消耗HCI溶液的体积V1<V2,而且Na2C(方消耗HCI溶液的 体积为两倍的V1,NaHCO,.消耗HCI溶液体积为(V2一V1)。根据HC1溶液的浓度及所消 耗的体积，便可计算出Na2C()、NaHC()3及总碱量Na2O的质量分数. 三、仪器与试剂 1.NazC()3制备 (1)仪器与材料恒温水浴加热器；烧杯，搅棒；蒸发皿，表面皿：研体；减压过滤装 置：剪刀：滤纸：台秤；称量纸；坩埚钳：铁三脚架：石棉网：比重计。 (2)试剂NaCI(粗食盐水溶液，25%左右，备比重计测其密度)：Na(OH(3mol/L.): NaC)(1.5mol/L):HCI(3mol/L):NH,HCO(s):pH试纸；比色卡. 2.NazCO,(制备产品)中总碱量测定 (1)仪器台秤；分析天平：称量纸；移液管(25mL):锥形瓶（每人3个）：滴定台 架；酸式滴定管，铁三脚架；石棉网。 (2)试剂HC1;甲基橙；酚酞