石河子大学化学化工学院分析化学教案 =0.1000×0.02 =0.002mmol) (CV)co=CcoVo Cro VE =0.1000×20.00=2.000(mmol) E-比e+0osa82 -14+0s9g280-128M 或用Ce+与Cc的滴定百分数之比来代替，当加入Cc20.02mL,即Ce*过量0.1%时， Ccot 0.1 1010时=10 E=E名e+0s9l9G =1.44+0.059lg(10)=1.26 同样可计算出滴入Ce+溶液22.00、30.00、40.00mL时的电位 如果以电位值为纵坐标，以滴定百分数为横坐标作图，即得氧化还原的滴定曲线。 小结：对于电子转移数不同的对称电对的氧化还原反应： n:Oxi n Redz n:Red:+nOx 对应的两个半反应及条件电位分别为： Ox1+nue'±Red E01 Ox:+ne Red 计量点电位的计算通式为： E。=n·g+n2Eg n,+n2 滴定突跃范围为： Eg+3x0.059 E-3x0.059 n2 计量点前0.1%相对误 计量点后+0.1% 差时的电位值E, 相对误差时的电位 石河子大学化学化工学院-分析化学教案 14 或用 Ce4+与 Ce3+的滴定百分数之比来代替, 当加入 Ce4+20.02 mL, 即 Ce4+过量 0.1%时， 同样可计算出滴入 Ce4+溶液 22.00、30.00、40.00 mL 时的电位。 如果以电位值为纵坐标，以滴定百分数为横坐标作图，即得氧化还原的滴定曲线。 小结：对于电子转移数不同的对称电对的氧化还原反应： n2Ox1 + n1Red2 n2Red1 + n1Ox2 对应的两个半反应及条件电位分别为： Red1 E1 Ox1 + n1e - 0′ Red2 E2 Ox2 + n2e 0′ - 计量点电位的计算通式为： 滴定突跃范围为： = 0.10000.02 = 0.002(mmol) 3+ = 3+ 3+ = 2+ 2+ Ce Ce Ce Fe Fe (CV) C V C V = 0.100020.00 = 2.000(mmol) T Ce T 0 Ce Ce /Ce 3 4 4 3 C C E E 0.059lg + + = + + +  1.26(V) 2.000 0.002 = 1.44 + 0.059lg = 3 3 Ce Ce 10 10 1 100 0.1 C C 3 4 − = = = + + T Ce T 0 Ce Ce /Ce 3 4 4 3 C C E E 0.059lg + + = + + +  1.44 0.059lg(10 ) 1.26(V) 3 = + = − 1 2 0 2 2 0 1 1 sp n n n E n E E +  +  =            ⎯→ −          +   1 0 1 2 0 2 n 3 0.059 E n 3 0.059 E 计量点前-0.1%相对误 差时的电位值E2 计量点后+0.1% 相对误差时的电位 值E1