第十一章元素化学 位)作为判断R一O一H酸碱性的标度。 现以第三周期及A族元素氧化物的水合物为例，说明它们的酸碱性递变与√可 值的关系。（见表11-10、11-11） √值 <7 7-10 >10 R一O一H酸碱性 碱性 两性 酸性 表1110第三周期元素氧化物水合物的酸碱性 元素 Na Mg s 氧化物水合物一NaOH Mg(OH方AOH, HSiO HPO HSO. HCIO 6值 324 =5.55 7.75 9.8 12.1 144 164 酸碱性 强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强翻 表11-11碱土金属元素氢氧化物的酸碱性 元素 Be Mg Ca Sr Ba 氢氧化物 Be(OHz Mg(OH) Ca(OH)2 Sr(OH)a Ba(OH) 值 8.03 5.55 4.50 421 385 酸碱性 两性 中强碱 强碱 强碱 同一族元素，例如ⅡA族元素的氢氧化物M(OH,从表11-11所列的存值可见， Be(OH为两性氢氧化物，其余都是碱性氢氧化物，而且碱性依Be到Ba的顺序 逐渐增强。 离子势判断氧化物水合物的酸碱性只是一个经验规律，它能够指明酸碱性的 变化规律，但它不能回答某一氢氧化物酸碱的强度。计算表明，它对某些物质（当 R为非8电子构型离子时)是不适用的，如Zn(OH2的Zn2+离子半径为0.074nm, 、=5.2,按酸碱性的标度Zn(OH2应为碱性，而实际上Zn(OH)h为两性，Cr(OH)3 Sn(OH2、Pb(OH2等都是两性物质。 2.鲍林规则 简单含氧酸分子可以写成ROm-n(OH)n,其中m-n为非羟基氧原子数（不与 氢原子键合的氧原子数)。应用VSEPR理论可推知酸分子或离子的空间构型。空 间构型为四面体、三角锥时 ,中心原子R以 3杂化轨道 成键 若为平面三角形 或V字形时，以sp杂化轨道成键，有可能生成大π键（羟基氧原子不参与大π键 的生成)。R与非羟基氧原子之间的化学键一般写成配键R→O形式，仅C、N 可写成双键。 鲍林规则可以用经验式：pK=2-5(m一)半定量地估计含氧酸的强度，K为酸 的第i级解离常数。 它包括如下两条 规则1：判断含氧酸酸性的相对强弱，m-值越大，酸性越强，见下表： 第十一章 元素化学 154 位)作为判断 R—O—H 酸碱性的标度。 现以第三周期及 IIA 族元素氧化物的水合物为例，说明它们的酸碱性递变与  值的关系。(见表 11-10、11-11)  值 <7 7-10 >10 R—O—H 酸碱性 碱性 两性 酸性 同一族元素，例如 IIA 族元素的氢氧化物 M(OH)2，从表 11-1l 所列的存值可见， Be(OH)2 为两性氢氧化物，其余都是碱性氢氧化物，而且碱性依 Be 到 Ba 的顺序 逐渐增强。 离子势判断氧化物水合物的酸碱性只是一个经验规律，它能够指明酸碱性的 变化规律，但它不能回答某一氢氧化物酸碱的强度。计算表明，它对某些物质(当 R 为非 8 电子构型离子时)是不适用的，如 Zn(OH)2 的 Zn2+离子半径为 0.074nm，  =5.2，按酸碱性的标度 Zn(OH)2应为碱性，而实际上 Zn(OH)2为两性。Cr(OH)3、 Sn(OH)2、Pb(OH)2 等都是两性物质。 2．鲍林规则 简单含氧酸分子可以写成 ROm-n(OH)n，其中 m-n 为非羟基氧原子数(不与 氢原子键合的氧原子数)。应用 VSEPR 理论可推知酸分子或离子的空间构型。空 间构型为四面体、三角锥时，中心原子 R 以 sp3 杂化轨道成键；若为平面三角形 或 v 字形时，以 sp2 杂化轨道成键，有可能生成大  键(羟基氧原子不参与大  键 的生成)。R 与非羟基氧原子之间的化学键一般写成配键 R → O 形式，仅 C、N 可写成双键。 鲍林规则可以用经验式：pKi=2-5(m—i)半定量地估计含氧酸的强度，Ki 为酸 的第 i 级解离常数。它包括如下两条： 规则 1：判断含氧酸酸性的相对强弱，m-n 值越大，酸性越强，见下表：