第十一章元素化学 总反应 Pb02+2H2S04+Pb=2PbS04+2H20,p8=2.042V ②二氧化锰MO2是灰黑色固体，是锰的最稳定的氧化物，也是自然界中 软锰矿的主要成分。MnO2不溶于水，显两性，与它相应的水合物Mn(OH)4或 。是平性溶液中是稳定的，在酸性溶液中是较强的氧化剂，本身被还原 为Mn2+。例如MnO2与浓HCI共热可制备C12气，与浓SO4共热能放出氧气。 MnO2+4HCI→MnCl2+2H2O+Ch↑ 2MnO2+2H2S04-→2MnS04+2H0+O2↑ 二氧化锰在碱性介质中可被一些较强氧化剂（如KC1O,O2等）氧化为+6价 的锰。例如将MO2和O2或固体的KCIO3一起共熔，可得到绿色的锰酸钾 K2Mn04. 2Mn02+4KOH+O2→2K2MnO4+2H0 3MnO2+6KOH+KClO3->3K2MnO4+KCH+3H2O 二氧化锰常用作氧化剂（如大量用于干电池的制造）和催化剂，还常用于制造火 柴、玻璃和其它锰的化合物。 §11-3氢氧化物、含氧酸及其盐 11.3.1氢氧化物、含氧酸酸性的相对强弱 1.R一O一H规则 氧化物的水合物形成酸成减，其组成均可可用R一O一H诵式表示。R称为中 心离子或原子， 如果解离时在R 一0键处断裂，即按碱式解离，则呈碱性：如果 在O一H健处断裂，即按酸式解离，则呈酸性： R十O-H R-O十H 碱式解离 酸式解离 R一O一H究竞进行酸式解离还是碱式解离，以及解离的程度如何，其影响 因素比较复杂。 一般由R 无素的电荷多少以及半径大小等因素来决定，可由“离 子势”来衡量阳离子极化作用的强弱： 离子势()-阳离子电荷(2) 阳离子半径(r) 在R一O一H中，若R的中值大，则R极化作用强，氧原子的电子云将偏向 R,使O一H键的极性增强，则R一O一H以酸式电离为主：若R的值小，则 R一O一H倾向于进行碱式解离。据此，有人提出用以下√中值r以nm为单第十一章 元素化学 153 总反应 PbO2+2 H2SO4+Pb  2PbSO4+2H2O ,   =2.042V ②二氧化锰 MnO2 是灰黑色固体，是锰的最稳定的氧化物，也是自然界中 软锰矿的主要成分。MnO2 不溶于水，显两性，与它相应的水合物 Mn(OH)4 或 MnO(OH)2 也显两性。 MnO2 在中性溶液中是稳定的，在酸性溶液中是较强的氧化剂，本身被还原 为 Mn2+。例如 MnO2 与浓 HCl 共热可制备 C12 气，与浓 H2SO4 共热能放出氧气。 MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+ Cl2  2MnO2+2H2SO4 → 2MnSO4+2H2O+ O2  二氧化锰在碱性介质中可被一些较强氧化剂(如 KClO3，O2 等)氧化为+6 价 的锰。例如将 MnO2 和 O2 或固体的 KClO3 一起共熔，可得到绿色的锰酸钾 K2MnO4。 2MnO2+4KOH+O2 ⎯熔融⎯→ 2K2MnO4+2H2O 3MnO2+6KOH+KClO3 ⎯熔融⎯→ 3K2MnO4+KCl+3H2O 二氧化锰常用作氧化剂(如大量用于干电池的制造)和催化剂，还常用于制造火 柴、玻璃和其它锰的化合物。 §11-3 氢氧化物、含氧酸及其盐 11. 3.1 氢氧化物、含氧酸酸性的相对强弱 1．R—O—H 规则 氧化物的水合物形成酸或碱，其组成均可用 R—O—H 通式表示。R 称为中 心离子或原子，如果解离时在 R—O 键处断裂，即按碱式解离，则呈碱性；如果 在 O—H 键处断裂，即按酸式解离，则呈酸性： R 十 O—H R—O 十 H 碱式解离 酸式解离 R—O—H 究竟进行酸式解离还是碱式解离，以及解离的程度如何，其影响 因素比较复杂。一般由 R 元素的电荷多少以及半径大小等因素来决定，可由“离 子势”来衡量阳离子极化作用的强弱： 离子势（  ）= 阳离子半径(r) 阳离子电荷（） 在 R—O—H 中，若 R 的  值大，则 R 极化作用强，氧原子的电子云将偏向 R，使 O—H 键的极性增强，则 R—O—H 以酸式电离为主；若 R 的  值小，则 R—O—H 倾向于进行碱式解离。据此，有人提出用以下  值(r 以 nm 为单