第十一章元素化学 11.2.3氧化物 1.氧化物的晶体结构与物理性质 氧化物按其组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，通式为RxOy久，按照 氧化物的键型，可分为离子型氧化物和共价型氧化物，见表11一7。 表11-7额化物的耀型和晶体类型 键型品体类型 实+O例 离子键离子品体Na,0K0Mg0CaOA1,O1+ 共价分子品体 NO CHO NO CO NO P.OGAsO NO2N.O. SO CIO:N.O PO SOj(SO)Cl.O, 原子品体SiO2B2030 OH中 链状晶体S0Sb,0 层状品体As0、 绝大部分金属氧化物为离子键，固态是离子晶体。非金属氧化物为共价键， 固态时为分子晶体或原子晶体。离子晶体和原于晶体氧化物的熔点和沸点一般都 很高，如MgO和aAO(俗称刚玉)具有高熔点，可做耐火材料 Cr2O3,和SiO2 具有很高的硬度，可用作磨料和填充料。而分子品体氧化物的熔点和沸点都很低， 不少这类化合物在室温时己呈气态，如CO2、SO3、P4O6和P4O0等。 2.氧化物的酸越件 某些稀有气体之外，几乎所有元素都能生成氧化物。根据氧化物对酸、碱 反应的不同，可将其分为酸性、碱性、两性和中性氧化物（也称不成盐氧化物， 如CO、NO等)四类。 3.氧化物的氧化还原性 ①二氧化铅PbO2呈褐色，是一种强氧化剂，在硝酸介质中能使二价锰离子 Mn2+氧化为紫红色的高锰酸根MnO4,这个反应可用宋鉴定Mn2+。 2Mn2+5Pb02+4H+A→2Mn04+5Pb2+2H,0 酸性介质中它还可将C1氧化为单质氯。 PbO2+4HCI(浓)→PbC2+C12个+2H20 在工业上PbO2主要用于制造铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2,电极反应 如下： PbS04+2e台Pbt+S042: p8=0.351V Pb02+S042+4Ht+2e-PbS04+2H20,08=1.691V 第十一章 元素化学 152 11.2.3 氧化物 1.氧化物的晶体结构与物理性质 氧化物按其组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，通式为 RxOy 久，按照 氧化物的键型，可分为离子型氧化物和共价型氧化物，见表 11—7。 绝大部分金属氧化物为离子键，固态是离子晶体。非金属氧化物为共价键， 固态时为分子晶体或原子晶体。离子晶体和原于晶体氧化物的熔点和沸点一般都 很高，如 MgO 和  -Al2O3(俗称刚玉)具有高熔点，可做耐火材料。Cr2O3，和 SiO2 具有很高的硬度，可用作磨料和填充料。而分子晶体氧化物的熔点和沸点都很低， 不少这类化合物在室温时已呈气态，如 CO2、SO3、P4O6和 P4O10等。 2.氧化物的酸碱性 除了某些稀有气体之外，几乎所有元素都能生成氧化物。根据氧化物对酸、碱 反应的不同，可将其分为酸性、碱性、两性和中性氧化物(也称不成盐氧化物， 如 CO、NO 等)四类。 3.氧化物的氧化还原性 ①二氧化铅 PbO2 呈褐色，是一种强氧化剂，在硝酸介质中能使二价锰离子 Mn2+氧化为紫红色的高锰酸根 MnO4 -，这个反应可用宋鉴定 Mn2+。 2 Mn2++5PbO2+4H+ ⎯⎯→ 2MnO4 -+5Pb2++2H2O 酸性介质中它还可将 C1-氧化为单质氯。 PbO2+4HCl(浓) → PbCl2+C12  +2H2O 在工业上 PbO2 主要用于制造铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是 PbO2，电极反应 如下： PbSO4+2e-  Pb+SO4 2-   ==-0.351V PbO2+ SO4 2-+4H++2e-  PbSO4+2H2O，   =1.691V