0-3=26 x2 K 解得，x=0.86 这时C0的平衡转化率=0,86m01. Imol.L -×100%=86% 答：()反应起始C0和H,0的浓度都为1 mol-dm时，转化率为62% 2)C0和0的摩尔比由1：1变为1：3，相当于增加反应物的度，平衡向增加生成 物浓度方向移动。 评注：对于气相平衡，标准平衡常数应按气体的压力求得，但对于本压的反应，反应前后 气体的总量是不变的，有K,=K,的关系式，因此，可直接按平衡浓度求取K⊙ 4.7将S0固体置于一反应器内，加热使S0气化并令其分解，测得温度为900水，总压为p 时， 气体混合物的密度为p=0.925gdm ,求S0的（平衡）解离度a 解：PV=nRT PM-PRT 气体混合物的平均分子量 M=Prt/P-0.925gdm-3.8.314dm'-KPa-mol-1900K/101.325Kpa=68.3gmol- S03→s02+02 起始浓度(mol dm-3片 0 平衡浓度(moldm-3:(1一x) x 平均分子量M=80-1-+64x+32.05x=683 (1-x)+x+0.5x 解得，x=0.342 故a-0324mol.dmx100%=324% Imol.dm 答：S0的（平衡）解离度是342%. 4.8已知反应N,0,(g广2N0(g)在308K下的标准平衡常数K为0.32，求反应系统的总压p和 2p9.,O,的解离度及共比.用计算结果说明勒沙特列原理。 解：当总压为pP时， )+)=p N-[2/B2-02p@ 由①、②可得：Px0)=0.43p°，P0)=0.57p° 又由c= 6a-Ae-083a99K30x=017ar 0.43atm2  2  2.6  (1 3 ) x  K x q = = - 解得，x＝0.86  这时 CO 的平衡转化率＝ 1 1 0.86  100% 86% 1 mol L  mol L - - × ¥ = × 答： ( l)反应起始 CO 和 H2O 的浓度都为 l mol·dm －3 时，转化率为 62 %： (2) CO 和 H2O 的摩尔比由 1；1  变为 1：3  ，相当于增加反应物的浓度，平衡向增加生成 物浓度方向移动。 评注：对于气相平衡，标准平衡常数应按气体的压力求得，但对于本压的反应，反应前后 气体的总量是不变的，有 Kc＝Kp 的关系式，因此，可直接按平衡浓度求取 K . 4.7  将 SO3固体置于一反应器内，加热使 SO3 气化并令其分解，测得温度为 900K ，总压为 p θ  时，气体混合物的密度为 p = 0.925g/dm －3，求 SO3 的(平衡)解离度 α . 解：PV=nRT →  PM=ρRT 气体混合物的平均分子量 M=Ρrt/P=0.925g ·dm －3·8.314 dm 3·KPa·mol－1·900K/101.325Kpa=68.3 g ·mol－1 SO3 →  SO2 + O2 起始浓度(mol ·dm－3 )： 1  0  0  平衡浓度(mol ·dm－3 )： (1－x) x x 平均分子量 80 (1 ) 64 32 0.5  68.3  (1 ) 0.5 x x x  M x x x × - + × + × = = - + + 解得，x＝0.342  故 3 3 0.324  100% 32.4% 1 mol dm  mol dm a - - × = ¥ = × 答：SO3 的(平衡)解离度是 34.2%。 4.8  已知反应 N2O4(g)=2NO2(g)在 308K 下的标准平衡常数 K  为 0.32  ． 求反应系统的总压 p  和 2 p . N2O4的解离度及其比。用计算结果说明勒沙特列原理。 解： 当总压为 p  时， 2 4 2  (N O ) ( NO  ) p p p q + = ……………………① 2 2 4 2  ( ) ( ) / 0.32 NO N O  p p  K p  p p q q q q È ˘ = Í ˙ = Î ˚ …… ② 由①、② 可得： 2 4 2  ( ) ( ) 0.43 , 0.57 N O NO  p p p p q q = = 又由 n c  V RT r = = 2 2 ( ) 3 ( ) 3 1 1 0.43  0.017  0.08206 308 NO  NO  atm  c mol dm  RT dm atm mol K K r - - - = = = × × × × ×