3、碰撞截面a为:=2xz加b=b2=nda 分子碰撞的相对平动能为 相对平动能在连心线上的分量E u(u, cos0)=5uu(1-sin20)=E,1- b2 只有当E的值超过某一规定值c时,这样的碰撞才是有效的,才是能导致反应的碰撞 E称为能发生化学反应的临界能或阈能。 发生反应的必要条件是E| b- d 2 ≥E 设碰撞参数为某一数值时6;1-b=b=d/ b- 凡是b≤b.的所有碰撞都是有效的 碰撞截面的定义 o, def b=xnd21-≤ E E。为反应阈能,当E≤E。a=0 当E1>。εn的值随着σ的增加而增加 碰撞截面是相对平动能的函数,相对平动能至少大于阈能 3,才有反应的可能性,相对平动能越大,反应截面也越大。 由于6=2m,(n)=mdm(1-2,故o也是的函数。 4、反应阈能( threshold energy of reaction) 反应阈能又称为反应临界能。两个分子相撞,相对动能在连心线上的分量必须大于 个临界值Ec,这种碰撞才有可能引发化学反应,这临界值Ec称为反应阈能。 Ec值与温度无关,实验尚无法测定,而是从实验活化能Ea计算。E。=E-RT 5、有效碰撞分数q的计算 究竟怎样的碰撞才算有效碰撞呢?从气体分子运动论知道,虽然在温度一定的某种气体 的分子有一定的平均移动能,但每个分子的移动能却是千差万别,而且瞬息万变的。根据 Boltzmann能量分布规律,大多数分子的移动能在平均值附近,有少量分子的移动能比平 均值要低的多,也有少量分子的移动能比平均值要高的多,对于大多数移动能在平均值附3、碰撞截面  c 为： max 0 c 2 d b  = b b  2 2 max AB = =   b d 分子碰撞的相对平动能为 2 r 1 2 r   = u 相对平动能在连心线上的分量 ' r  ( ) 2 ' r r 1 cos 2    = u ( ) 2 2 r 1 1 sin 2 = −   u 2 r 2 AB 1 b d    = −     只有当 ' r  的值超过某一规定值 c  时，这样的碰撞才是有效的，才是能导致反应的碰撞。 c  称为能发生化学反应的临界能或阈能。 发生反应的必要条件是 2 r c 2 AB 1 b d       −    设碰撞参数为某一数值时 2 r r c 2 AB 1 b d       − =   2 2 c r AB r b d 1     = −     凡是 r b b  的所有碰撞都是有效的 碰撞截面的定义 2 r r   def b 2 c AB r d 1      = −     c  为反应阈能，当 r c    r  = 0 当 r c    r  的值随着  r 的增加而增加 碰撞截面是相对平动能的函数，相对平动能至少大于阈能 r c   ³ ,才有反应的可能性，相对平动能越大，反应截面也越大。 由于 2 r r 1 2   = u ， ( ) 2 c r r AB 2 r 2 u d 1 u       = −     ，故σr 也是 ur 的函数。 4、反应阈能(threshold energy of reaction) 反应阈能又称为反应临界能。两个分子相撞，相对动能在连心线上的分量必须大于 一个临界值 Ec，这种碰撞才有可能引发化学反应，这临界值 Ec 称为反应阈能。 Ec 值与温度无关，实验尚无法测定，而是从实验活化能 Ea 计算。 c a 1 2 E E RT = − 5、有效碰撞分数 q 的计算 究竟怎样的碰撞才算有效碰撞呢?从气体分子运动论知道，虽然在温度一定的某种气体 的分子有一定的平均移动能，但每个分子的移动能却是千差万别，而且瞬息万变的。根据 Boltzmann 能量分布规律，大多数分子的移动能在平均值附近，有少量分子的移动能比平 均值要低的多，也有少量分子的移动能比平均值要高的多，对于大多数移动能在平均值附