长周期过渡元素：自左至右，原子半径逐渐减小，变化幅度较小，Dr=5pm, 钪系收缩：rGa<rAl 镧系元素从左到右，原子半径减少幅度更小，这是由于新增加的电子填 入外数第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子所受到的Z*增加的影 响更小。铜系元素从镧到镱整个系列的原子半径减少不明显的现象称为辋系收 缩。 2.电离能 基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气体正离子，所需要的能量称为 第一电离能，用11表示。 E(g)->E*(g)+e1 由+1价气态正离子失去电子成为带+2价气态正离子所需要的能量称为第二电 离能，用2表示。 E'(g)->E2*(g)+e2 例如： Li(g)-c->Li广(g)I1=520.2kJ·mo L计(g)-c->Li2(g）12-7298.1kJ·mo L(g)-c一>Li+(g) 13=11815kJ·mo 电离能随原子序数的增加呈现出周期性的变化： 同一周期：主族元素从IA到卤素，I增大 同一主族：从上到下，【依次变小。 3.电负性 原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性，用×表示。 电负性的标度：常见的有Mulliken标度(xM),Pauling标度(xp)和 Allred-.Rochow标度(XAR). 电负性标度不同，数据不同，但在周期系中变化规律是一致的。电负性可以 综合衡量各种元素的金属性和非金屈性。 同一周期：从左到右电负性依次增大。 同一主族：从上到下电负性依次变小，F元素xp为3.98，非金屈性最强 §4-4离子化合物 通常把分子中直接相邻的两个（或多个）原子之间强的相互作用力称为化学 键。化学键可分为：离子键、共价键和金属键。在分子之间还存在一种较弱的分 子间吸引力，称范德华尔力，还有氢键是属于一种较强、有方向性的分子间力 化学键理论是当代化学德一个中心问题。研究分子内部的结构对探索物质的 9