性质和功能都具有重要的意义。本节将在原子结构的基础上，着重讨论分子形成 过程以及有关化学键理论。如：离子键理论、共价键理论（包括：电子配对法、 杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论)等。同时对分子间作用力、 氢键、分子的结构与物质性质之间的关系等也做初步讨论。 一、离子键 由电正性很大的元素（如碱金属）与电负性很大的元素（如卤素）所形成的 化合物中组成的物质是离子，连接异号电荷离子的作用力主要是静电引力，这种 化学键称为离子键。为了说明这类化合物的原子相互结合的本质，人们提出了离 子键理论。 1.电于配对法的基木要点 1916年德国化学家科塞尔(Koss)根据稀有气体具有稳定结构的事实提出 了离子键理论。离子键的本质是正、负离子间的引力。其基本要点如下： 1、当活泼金属原子和活泼非金属原子在一定反应条件下互相接近时，它们 都有达到稳定的稀有气体结构的倾向，由于原子间电负性相差较大，活泼金属原 子易失去最外层电子而成为带正电荷的正离子（又称阳离子），而活泼非金属原 子易得电子，使最外层电子充满而带负电荷成为负离子（又称阴离子）。例如： Na+Ci:→Na+i: 2)、正离子和负离子由于静电引力相互吸引而形成离子晶体。在离子晶体中， 正、负离子相互吸引形成离子键。在离子键模型中，可近似地将离子视为球体。 当吸引作用和排斥作用平衡时，正离子和负离子在平衡位置附近振动，系统 能量最低，形成稳定的化学键，这种化学键称为离子健。 2.惑子健的特征： 1)离子健的本质是静电作用力 (2)离子键没有方向性。 正因为离子键是由正、负离子通过静电吸引力作用结合而成的，且离子都是 常电体，它的电荷分布是球形对称的，只要条件许可，它在空间各方向施展的电 性作用相同，在吸引带异电荷的离子时，并不存在某一方向更有利的事。例如在 氯化钠晶体中，每个Na离子周围等距离地排列着6个Cr离子，每个CT离子也 同样排列着6个Na离子。在氯化铯晶格中，Cs离子被8个CI离子所包围，同 样每个C「离子也被8个Cs离子所包围。 (3)离子键没有饱和性。 它是指只要空间位置许可，每个离子可以吸引尽可能多的带相反电荷的离 10