(3)MgCO,和BaCO (4)PbC0,和CaC0 解：含氧酸盐热稳定性和金属离子的极化力大小有关，离子势(Z)大、或18、18+2电子构 型的金属离子，对酸根的反极化作用大，酸根中R一O键易断，含氧酸盐变得不稳定 (1)Na,C0,>BCO,因为Be的离子势(Zh)比的大。对CO,的反极化作用强 (2)NaHCO<NCO,因为T是裸露质子，半径又很小，正电荷密度大，反极化作用特别 强。 (3)MgCO:<BaCO3,因为rM4<rB+,Mg2的Zr比Ba2+的大，极化能力比Ba强 (4)P%C0<CaCO,因为b2为18+2电子构型，极化能力比8电子构型的Ca2大。 14.9.如何鉴别下列各组物质： (I)NaCO、NazSiOg、NaB,O,·10HO (2)NaHCO5、NaCo- (3)Ch SiH 解：(1)分别 三种溶液中加酸，有气体(C0,)放出者为a,C0。,有白色沉淀析出者可能是 Na:SiO,或NB,O,·10H,0·再分别取二者溶液，加入浓H,SO,和甲醇，并点燃，有 绿色火焰产生者为NaB.O,·10H0。 (2)分别用pH试纸检验两溶液，pH≈11，溶液呈强碱性者为NaCO,pH在8左右为弱 碱性者为NaHCO,。也可以分别将两固体加热，容易分解产生CO,气体者为NaHCO3, 而Na.O.加执到接化也不分解 (3)分别将两种气体通入AgNO,溶液中，有黑色Ag析出者为SH 14.10.怎样净化下列两种气体： (1)含有少量C02、02和H,0等杂质的C0气体。 (2)含有少量H,0、C0、O2、N2及微量HS和S02杂质的C02气体。 解： (1)将含有杂质的C0气体， 首先通过连 亚硫酸钠的碱性溶液吸收0 2NazS20+O2+4NaOH 然后，再依次通过Ca(OH2溶液、浓HSO4以吸收CO2和HO。 (2)将含有杂质的CO2气体通过冷的、浓K,CO,溶液吸收CO2,C0、O2、N2不被吸收， H,S、SO,也同时被吸收，但产物不同： CO:+K:CO+Ho=2KHCO S02+K,C0-KS0+C021 H2S+K2CO3=K2S+H2O+CO2t 将吸收过CO2的KHCO,溶液耳加热，CO,即逸出。 2KHCO co+K CO+Ho 经浓HS0,干燥后即可得纯净、干燥的CO2。 14.11.试说明下列现象的原因： (1)制各纯硼或硅时，用氢气作还原剂比用活泼金屈或碳好 韩的木溶液是缓冲溶液 (3)装有水玻璃的试剂瓶长期微开瓶口后，水玻璃变浑浊 (4)石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质，而滑石可作润滑剂。 解：(1)用活泼金属或碳作还原剂，制备出来的硼或硅会和金属或碳生成金属化合物或碳化物。 17.4 17 ­ 4  （3）MgCO3 和 BaCO3 （4）PbCO3 和 CaCO3 解： 含氧酸盐热稳定性和金属离子的极化力大小有关，离子势（Z/r）大、或 18  、18+2 电子构 型的金属离子，对酸根的反极化作用大，酸根中 R－O 键易断，含氧酸盐变得不 稳定。 （1）Na2CO3 > BeCO3，因为 Be 2+ 的离子势（Z/r）比 Na + 的大。对 CO3 2–的反极化作用强。 （2）NaHCO3 < Na2CO3，因为 H + 是裸露质子，半径又很小，正电荷密度大，反极化作用特别 强。 （3）MgCO3 < BaCO3 ，因为 r Mg2+< r Ba2+  ，Mg 2+ 的 Z/r 比 Ba 2+ 的大，极化能力比 Ba 2+ 强。 （4）PbCO3 < CaCO3 ，因为 Pb 2+ 为 18+2 电子构型，极化能力比 8 电子构型的 Ca 2+ 大。 14.9. 如何鉴别下列各组物质： （1）Na2CO3 、Na2SiO3 、Na2B4O7·10H2O （2）NaHCO3 、Na2CO3 （3）CH4、SiH4 解：（1）分别于三种溶液中加酸，有气体（CO2）放出者为 Na2CO3 ，有白色沉淀析出者可能是 Na2SiO3 或 Na2B4O7·10H2O 。再分别取二者溶液，加入浓 H2SO4 和甲醇，并点燃，有 绿色火焰产生者为 Na2B4O7·10H2O。 （2）分别用 pH 试纸检验两溶液，pH ≈  11，溶液呈强碱性者为 Na2CO3 ，pH 在 8 左右为弱 碱性者为 NaHCO3 。 也可以分别将两固体加热，容易分解产生 CO2气体者为 NaHCO3 ， 而 Na2CO3 加热到熔化也不分解。 （3）分别将两种气体通入 AgNO3 溶液中，有黑色 Ag 析出者为 SiH4 。 14.10. 怎样净化下列两种气体： （1）含有少量 CO2、O2 和 H2O 等杂质的 CO 气体。 （2）含有少量 H2O、CO、O2、N2及微量 H2S 和 SO2 杂质的 CO2 气体。 解： （1）将含有杂质的 CO 气体，首先通过连二亚硫酸钠的碱性溶液吸收 O2 ： 2Na2S2O4 + O2 + 4NaOH ＝ 4Na2SO3 + 2H2O 然后，再依次通过 Ca(OH)2 溶液、浓 H2SO4 以吸收 CO2和 H2O。 （2）将含有杂质的 CO2气体通过冷的、浓 K2CO3 溶液吸收 CO2 ，CO、O2、N2不被吸收， H2S、SO2 也同时被吸收，但产物不同： CO2 + K2CO3 + H2O ＝ 2KHCO3 SO2 + K2CO3 ＝ K2SO3 + CO2↑  H2S + K2CO3 ＝ K2S + H2O+ CO2↑  将吸收过 CO2 的 KHCO3 溶液再加热，CO2即逸出。 2KHCO 3 CO 2 + K2CO 3 + H 2O  经浓 H2SO4 干燥后即可得纯净、干燥的 CO2 。 14.11. 试说明下列现象的原因： （1）制备纯硼或硅时，用氢气作还原剂比用活泼金属或碳好； （2）硼砂的水溶液是缓冲溶液。 （3）装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后，水玻璃变浑浊。 （4）石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质，而滑石可作润滑剂。 解：（1）用活泼金属或碳作还原剂，制备出来的硼或硅会和金属或碳生成金属化合物或碳化物