化学平衡 p8/p°=308×10 p=308×10-21×100kPa=308×10-kPa 3.25℃时反应 N2O4(g)=2NO2(g) 其K°=0.148。在同温度下容器内N2O4的分压为200kPa,NO2的分压 为50kPa,设为理想气体,问反应向什么方向进行。 解:K=K°·(P)2=0.148×10°Pa=148kP Jp=(5020la=12.5kPa 由于K>J,所以反应正向进行 4.某气相反应 dD+eE= gG+rR 在一带有活塞的气缸中进行。当温度恒定时,发现随着外压的升高,平衡 转化率增大;当外压恒定时,发现随着温度升高,平衡转化率减小。问 该反应的特征是什么。 ①吸热反应,(g+r)>(d+e)②吸热反应,(g+r)<(d+e) ③放热反应,(g+r)>(d+e)④放热反应,(g+r)<(d+e) 5.在总压和温度不变时,往下列已达平衡的反应系统中加入惰性 气体,能使平衡向右移动的是哪几个。 O NH, HCO, (s)=NH, (g)+H, O(g)+co, (g) ②H2(g)+O2(g)=H2Og) 3 CO(g)+H,O(g)=CO,()+,(g) A, (g)=PCI, (g)+Cl, (g) 6.已知反应 B-HgS第 5 章 化学平衡 ·99· eq o 21 O 3.08 10 2 − p p = × 3.08 10 100 kPa 3.08 10 kPa eq 21 19 O2 − − p = × × = × 3. 25℃时反应 N O ( ) g 2NO (g) 2 4 == 2 其 0.148 o K = 。在同温度下容器内 N2O4 的分压为 200 kPa, NO2 的分压 为 50 kPa, 设为理想气体，问反应向什么方向进行。 解： ( ) 0.148 10 Pa 14.8 kPa o o B B 5 = ⋅ = × = ∑ ν Kp K p (50 200)kPa 12.5 kPa 2 J p = = 由于 p p K > J ，所以反应正向进行。 4. 某气相反应 dD + eE == gG + rR 在一带有活塞的气缸中进行。当温度恒定时, 发现随着外压的升高,平衡 转化率增大；当外压恒定时，发现随着温度升高，平衡转化率减小。问 该反应的特征是什么。 ① 吸热反应，(g+r) > (d+e) ② 吸热反应，(g+r) < (d+e) ③ 放热反应，(g+r) > (d+e) ④ 放热反应，(g+r) < (d+e) 解：④。 5. 在总压和温度不变时，往下列已达平衡的反应系统中加入惰性 气体，能使平衡向右移动的是哪几个。 ① NH HCO (s) NH (g) + H O(g) +CO (g) 4 3 == 3 2 2 ② H (g) + O (g) H O(g) 2 2 2 1 2 == ③ CO(g) + H O(g) == CO (g) + H (g) 2 2 2 ④ PCl (g) == PCl (g) +Cl (g) 5 3 2 解：①，④。 6. 已知反应 α − HgS == β − HgS