教师活动一 教学内容及程序 学生活动 酸碱滴定法：以质子转移反应为基础 例：用NaOH标准溶液滴定HAc溶液 OH+HAc=Ac+H2O 主要用于测定酸碱性物质的含量 2.2配位滴定法：以积位反应为基础 例： 用EDTA标准溶液滴定Mg +Mg2=MgY 主要用于测定金属离子的含量 2.3氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 例： 用KMnO,标准溶液滴定Fe2 MnOr+5Fe2++8H=Mn*+5Fe*+4H:O 主要用于测定氧化、 还原性物质的含量 2.4沉淀滴定法：以沉淀反应为基础 例：用AgNO标准溶液滴定C Ag+C=AgCI↓ 2.2 滴定分析对化学反应的要求以及滴定方式 2.2.1滴定分析对化学反应的要求 滴定分析中的化学反应必须具备如下条件 滴定分析中的化学反应必须具备如下条件： 启发性讲解 口1.反应必须定量完成 口2.反应的完全程度高 日e 如指示剂或其它简便可靠的方法确定终点 用多媒体示 2.22滴定方式 循者问题 例，增加教学 1直接滴定法 ctti ation 陆行田老 的直观性 凡能满足上述要求的反应均可用标准溶液直接滴定待测物质即 阅读教材 直接滴定法。 2返滴定法(back titration)(剩余滴定法或回滴法) 形成意义 当滴定反应速度较慢，或反应物是固体，或没有合适的指示剂 时，可先准加入过量滴完待反应成后，在用另一种标准溶波 滴定利余的滴定剂。根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物 每个标题前 的含量。 都先提出个 例：CaCO,+2HC1(过量)=CaCh+CO2↑+H0 小问题 HCI(剩余)+NaOH=NaCI+HO [问题]什么情况下要用返滴定法？ 然后启发学 生回答 对于不按一定反应式进行或伴有副反应的反应，不能直接滴定 被测物质，可先加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一定量的另 ·生成物，再用标准溶液滴定此生成物。 例：C,02-+6+14Hr=2Cr#+32+7H014 教师活动 教学内容及程序 学生活动 2．1 酸碱滴定法：以质子转移反应为基础 例： 用 NaOH 标准溶液滴定 HAc 溶液 OH- + HAc = Ac- + H2O 主要用于测定酸碱性物质的含量 2．2 配位滴定法：以配位反应为基础 例： 用 EDTA 标准溶液滴定 Mg2+ Y4- + Mg2+ = MgY2- 主要用于测定金属离子的含量 2．3 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础 例： 用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+ MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ +4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质的含量 2．4 沉淀滴定法：以沉淀反应为基础 例： 用 AgNO3 标准溶液滴定 Cl- Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2.2 滴定分析对化学反应的要求以及滴定方式 启发性讲解 2.2.1 滴定分析对化学反应的要求 滴定分析中的化学反应必须具备如下条件： 滴定分析中的化学反应必须具备如下条件：  1. 反应必须定量完成  2. 反应的完全程度高  3.反应速率要快  4. 必须有适当的方法确定终点 如指示剂或其它简便可靠的方法确定终点 用多媒体示 例，增加教学 的直观性 每个标题前 都先提出个 小问题 然后启发学 生回答 2.2.2 滴定方式 1 直接滴定法（direct titration） 凡能满足上述要求的反应均可用标准溶液直接滴定待测物质即 直接滴定法。 2 返滴定法（back titration）（剩余滴定法或回滴法） 当滴定反应速度较慢，或反应物是固体，或没有合适的指示剂 时，可先准确加入过量滴定剂，待反应完成后，在用另一种标准溶液 滴定剩余的滴定剂。根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质 的含量。 例：CaCO3 + 2HCl（过量）= CaCl2 + CO2↑+ H2O HCl（剩余）+ NaOH = NaCl + H2O [问题] 什么情况下要用返滴定法? 3 置换滴定法（displaced titration） 对于不按一定反应式进行或伴有副反应的反应，不能直接滴定 被测物质，可先加入适当试剂与被测物质起作用，置换出一定量的另 一生成物，再用标准溶液滴定此生成物。 例：Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 循着问题 进行思考， 阅读教材， 形成意义