第二章化学反应的一般原理 18 表示：=A A 如： N2+3H2←→2NH 起始C1.0 3.0 0 24-30=+03mol·s 2秒后的C0.8 2.4 0.4 .,02 mol s 当用不同物质浓度的变化量来表示同一反应的反应速率时，其数值不一致。如反应速率 按反应进府定义同一反应的反应速率是一定值 按反应进度定义：单位时间、单位体积内的反应进度 即：5=5-1.hn dt va dt 反应速率：v=点.血=ca v va V.dt v dt (其中V:体积，Y。:B物质在反应式中的计量系数) %,-08,1001 号2400 1 2 m片401 此时用不同物质表示同一反应时，其反应速率是一定值。这种计算得来的反应速率为平 均速率。实际上化学反应速率是随体系中物质浓度的不断变化而改变的。而瞬时速率的求得 可按书上P36页图2-3上曲线求t时刻的斜率而得到。 二、化学反应速率方程式 1.基元反应和非基元反应。 化学反应方程式只告诉我们反应物和最终的产物，以及它们之间的化学计量关系，并未 告诉我们反应是如何进行的。只有很少的反应是经过一步即完成的。如：20 +0 -2NOz.NO +CO一NO+CO2等。而大部分反应是经过多步才完成的。能一步完成的化学反应称之为基 元反应。由两个或两个以上基元反应组成的反应为非基元反应或复杂反应。 如：2NO+2H2+N2+2H0 是由三个基元反应组成的： 1)2N0-N20 (快) 2)N202+H2→N20+H0 傻) 3)N2O+H2→N2+H20 (快) 第二章 化学反应的一般原理 18 表示：  = t G   如： N2 ＋ 3H2 ⎯→ 2NH3 则： 2  N = 2 0.8 −1.0 =＋0.1mol·s －1 起始 C 1.0 3.0 0 2  H = 2 2.4 − 3.0 =＋0.3 mol·s －1 2 秒后的 C 0.8 2.4 0.4 3  NH = 2 0.4 =0.2 mol·s －1 当用不同物质浓度的变化量来表示同一反应的反应速率时，其数值不一致。如反应速率 按反应进度定义则同一反应的反应速率是一定值。 按反应进度定义：单位时间、单位体积内的反应进度 即： dt dn dt d B B = =     1 反应速率： dt dc V dt dnB B B =   = =       1 1 （其中 V： 体积，  B ：B 物质在反应式中的计量系数） 2  N = 1 1 − · 2 0.8 −1.0 =0.1 2  H = 3 1 − · 2 2.4 − 3.0 =0.1 3  NH = 2 1 · 2 0.4 − 0 =0.1 此时用不同物质表示同一反应时，其反应速率是一定值。这种计算得来的反应速率为平 均速率。实际上化学反应速率是随体系中物质浓度的不断变化而改变的。而瞬时速率的求得 可按书上 P36 页图 2-3 上曲线求 t 时刻的斜率而得到。 二、化学反应速率方程式 1．基元反应和非基元反应。 化学反应方程式只告诉我们反应物和最终的产物，以及它们之间的化学计量关系，并未 告诉我们反应是如何进行的。只有很少的反应是经过一步即完成的。如：2NO＋O2→2NO2,NO2 ＋CO→NO＋CO2 等。而大部分反应是经过多步才完成的。能一步完成的化学反应称之为基 元反应。由两个或两个以上基元反应组成的反应为非基元反应或复杂反应。 如：2NO＋2H2→N2＋2H2O 是由三个基元反应组成的： 1) 2NO→N2O2 (快) 2) N2O2＋H2→N2O＋H2O （慢） 3) N2O＋H2→N2＋H2O （快）