的强弱而定。铁遇强氧化剂(Cl、Bn、HNO3(过量)…)呈+3 价,而铁遇弱氧化剂(S、L,H2SO4。(稀,HCl等)呈+2价。Fex 遇强氧化剂(Ch、Bn,HNO3,等)变为Fe3+;而Fe3遇还原剂(F Cu、H2S、H等)变为Fe2,铁和铁的化合物知识可系统化为 e Fe'+ C2、Br2、HNO3 Fe,Cu、H2S等 氢氧化铝是两性化合物,他的性质和制取是教学中的重点也 是难点。如果我们从氢氧化铝是弱电解质,有酸式电离和碱式电 离以及加酸或加碱引起电离平衡的移动来讲解,学生就能较顺利 地掌握由铝盐制取氢氧化铝只能选用可溶于水的弱碱氨水。若在 铝盐中加入强碱溶液,例如Al2(SO),和NaOH溶液反应必有下 列反应 A13++3OH=A(OH)3 A1++40H=A102+2H2O 它表示适量的碱使溶液中AⅠ3沉淀,而过量的强碱又可使产 生的沉淀完全溶解。并且还揭示了OH与AP在发生不同化学反 应时它们物质的量之比。同理用偏铝酸盐溶液制氢氧化铝应在溶 液中通入二氧化碳气体。若改用盐酸等强酸,必然有下列反应: AO- +H++H,0=Al(OH)3Y AO2+4H-=A+2H0 因此不论是物质结构,元素周期律,电解质理论,化学平衡 理论都可以指导元素化合物知识的学习使学生获得的元素化合 物知识系统化和深入化 二、掌握元素化合物的知识体系和其内在联系5 的强弱而定。铁遇强氧化剂 (Cl2、Br2、HNO3(过量) ……)呈+3 价，而铁遇弱氧化剂(S、I2，H2SO4。(稀)，HCl 等)呈+2 价。Fez+ 遇强氧化剂(Cl2、Br2，HNO3，等)变为 Fe3+;而 Fe3+遇还原剂(Fe、 Cu、H2S、HI 等)变为 Fe2+，铁和铁的化合物知识可系统化为： 氢氧化铝是两性化合物，他的性质和制取是教学中的重点也 是难点。如果我们从氢氧化铝是弱电解质，有酸式电离和碱式电 离以及加酸或加碱引起电离平衡的移动来讲解，学生就能较顺利 地掌握由铝盐制取氢氧化铝只能选用可溶于水的弱碱氨水。若在 铝盐中加入强碱溶液，例如 Al2(SO4)3，和 NaOH 溶液反应必有下 列反应: 它表示适量的碱使溶液中 Al3+沉淀，而过量的强碱又可使产 生的沉淀完全溶解。并且还揭示了 OH—与 Al3+在发生不同化学反 应时它们物质的量之比。同理用偏铝酸盐溶液制氢氧化铝应在溶 液中通入二氧化碳气体。若改用盐酸等强酸，必然有下列反应： 因此不论是物质结构，元素周期律，电解质理论，化学平衡 理论都可以指导元素化合物知识的学习;使学生获得的元素化合 物知识系统化和深入化。 二、掌握元素化合物的知识体系和其内在联系