标准摩尔熵(简写为S)。熵是状态函数,其SI单位为: J- molK。 指定单质的标准熵值不为零 热力学规定规定:处于标准状态下水合H离子的标准熵值为零。通常选定温度为 29815K,即:Sn(H,aq,298.15K)= ●反应的标准摩尔熵变ΔS 对任一反应:aA(1)+bB(aq)=gG(s)+dD(g) (1.15a) A, Sm=gS(G, s)+dSm(d, g)-aSm(A, /)-bS(b, aq) 若温度升高时没有引起物质聚集状态的改变,可认为反应的熵变基本不随温度而变,即 △,S(T)≈△,Sn(298.15K) 例5:计算反应H2O()少H2(g)+O2(g)的标准摩尔熵变Δ,Sm。 解 H2O()→H4(g)++O2(g) /(J.mor.K 6991130.68205.14 n=∑v2SnB=(13068+1×20514)-69 =163. 34 J-mor"K 125吉布斯函数判据及计算 吉布斯函数 G=H-TS 它是山系统的状态函数H和T、S所组合的,自然也是状念函数。 ●吉布斯函数变 对于等温过程 △G=△H-T△S ΔG称为吉布斯函数变,式(1.17)称为吉布斯等温方程,是化学上最重要和最有用的 方程之一。 吉布斯函数判据 自发过程,过程能向正方向进行 衡状态 (1.18) AG>0 非自发过程,过程能向逆方向进行 ●热力学等温方程