河南师范大学 强酸滴定强碱(HCI vs NaOH) 滴定曲线的分析 滴定突跃范围：定义a在0.999-1.001之间时溶液pH值的变 化范围。被测物质的浓度越大，突跃范围愈大。 c增加10倍，滴定突跃范围增加2个单位 指示剂的选择：就是以酸碱滴定的H滴定突跃范围为主要依 据的，只要在突跃范围内发生变色的指示剂（终点误差均小 didk somple 0.1%),都可作为该滴定分析的指示剂。指示剂的K阳在突 跃范围内。 ml地ant 2.7,2强碱滴定一元弱酸(NaOH vs HA) 滴定反应：HA+OH→H,O+A 被滴定溶液的p州同样可分为四个阶段计算。滴定曲线见p69,图2-10。滴定前：实际是一元弱酸溶液 pH的计算。 滴定开始至化学计量点：溶液是HA-NaA组成的缓冲溶液。 化学计量点：溶液由NaA组成，pH由A弱碱溶液决定。 化学计量点后：溶液由NaOH.NaA组成，A较弱，溶液pH由过量NaOH决定。滴定曲线分析 (1)研究表明，酸越弱，突跃范围愈小 (2)要求弱酸的Kac>108时，终点误差才会小于02%. 2.73多元酸和混合酸的滴定0H+HPO42P04+H20 第一个化学计量点0Hr+2P04P042+20 第二个化学计量点0H+P042-=P043-+H20 第三个化学计量点 判断多元酸能否分步滴定有两个条件： (1)ca>108,保证第一级电离的时能准确滴定。 (2)相邻两级Ka比值大于105，保证第二级电离的广对第一步滴定无影响的条件。(3)混合酸的滴定同 多元酸。滴定的可行性判据： 指示剂选择原则： 指示剂的变色点(pKa)在滴定突跃范围内：颜色变化明显：不干扰测定： 2.8终点误差 滴定误差：终点与化学计最点不一致所引起的误差。(E) E=9-04,与pT,pD联系，E-,a0-10 2.8.1强碱滴定强酸 E=0r12-Hr1z-10*-10_10-10-w Ca甲 (K.)c √K 10河南师范大学 强酸滴定强碱（HCl vs NaOH ） 滴定曲线的分析： 指示剂的选择：就是以酸碱滴定的 pH 滴定突跃范围为主要依 据的，只要在突跃范围内发生变色的指示剂（终点误差均小于 ±0.1% ），都可作为该滴定分析的指示剂。指示剂的 pKa 在突 跃范围内。 滴定突跃范围：定义 a 在 0.999∼1.001 之间时溶液 pH 值的变 化范围。被测物质的浓度越大，突跃范围愈大。 c 增加 10 倍，滴定突跃范围增加 2 个 pH 单位。 2.7.2 强碱滴定一元弱酸 （NaOH vs HA） 滴定反应： HA OH H O A 2 − − +→+ 被滴定溶液的 pH 同样可分为四个阶段计算。滴定曲线见 p69，图 2-10。滴定前：实际是一元弱酸溶液 pH 的计算。 滴定开始至化学计量点：溶液是 HA-NaA 组成的缓冲溶液 。 化学计量点：溶液由 NaA 组成，pH 由 A 弱碱溶液决定。 化学计量点后：溶液由 NaOH-NaA 组成，A 较弱，溶液 pH 由过量 NaOH 决定。滴定曲线分析： （1）研究表明，酸越弱，突跃范围愈小 （2）要求弱酸的 Ka c>10-8 时，终点误差才会小于 0.2%。 2.7.3 多元酸和混合酸的滴定 OH-+ H3PO4=H2PO4 -+H20 第一个化学计量点 OH-+ H2PO4 -=HPO4 2-+H2O 第二个化学计量点 OH-+ HPO4 2-=PO4 3-+H2O 第三个化学计量点 判断多元酸能否分步滴定有两个条件： （1）cKa1>10-8，保证第一级电离的 H+能准确滴定。 （2）相邻两级 Ka 比值大于 105，保证第二级电离的 H+对第一步滴定无影响的条件。（3）混合酸的滴定同 多元酸。滴定的可行性判据： 指示剂选择原则： 指示剂的变色点（pKa）在滴定突跃范围内；颜色变化明显；不干扰测定； 2.8 终点误差 滴定误差：终点与化学计量点不一致所引起的误差。（Et） , , , , (10 10 ) , pT pD pT pD T ep D ep t t D ep D ep c c E E c c −Δ −Δ − − = = sp [D] 与 ， 联系， 2.8.1 强碱滴定强酸 1/2 1 [ ] [] 10 10 10 10 ( ) pH pH pH pH ep ep t ep ep HX t HX W OH H E c Kc K − + Δ −Δ Δ −Δ − − − − = == 10