第七章氧化还原滴定 §7.2碘法 一、特点 碘法（也叫碘量法）是利用，的氧化性和1的还原性来进行滴定的分析方法，是常用的 氧化还原滴定方法之一，可分为直接碘法与间接碘法。电极反应为： 12+2e=2 o(1,11)=0.535V 由于I,(s)在水中的溶解度很小(0.00133mold3),实际应用中常把它溶解在K1溶液中， 以增大12(s)的溶解度。 12+1=， 直接碘法：I,是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂(Sn2+、Sb+、As,O、S2-,S0,2) 等直接反应。如： 12+S03+H,0=21+S0,2+2H 直接碘法以L,为滴定剂，滴定上述较强的还原剂，又称碘滴定法。滴定应在酸性或中性介质 中进行，因为碱性条件下12易歧化： 312+60H=10,+5厂+3H,0 由于I,的氧化性不强，能被其氧化的物质不多，所以直接碘法应用有限。 间接碘法：间接碘法与直接碘法正好相反，它是利用1的还原性来测定氧化性物质。首 先加入过量1使其与被测物反应，按计量反应方程式定量析出12，而后用Na,S,O,标准溶液 滴定析出的I2,从而间接测出被测物的含量。由于是用Na,S,O,标准溶液滴定析出的12，所 以又称滴定碘法。滴定反应在中性或弱酸性中进行： 2S,0,2+12=S,0,2+21 酸性太强会使Na2S,O,分解： S,O,2-+2H*=S↓+H2S0 酸性太强会发生副反应而无法定量： S,0,2-+412+100-=2S0,2+81+5H,0 1,+60H-=10,+51+3H,0 指示剂：碘法常用淀粉指示剂来确定终点。在少量1~存在下，1，与淀粉溶液形成蓝色加 第七章 氧化还原滴定 97 §7.2 碘 法 一、特点 碘法（也叫碘量法）是利用 2 I 的氧化性和 − I 的还原性来进行滴定的分析方法，是常用的 氧化还原滴定方法之一，可分为直接碘法与间接碘法。电极反应为： 2 I + 2 − e = 2 − I  '  （ 2 I / − I ）=0.535V 由于 2 I （s）在水中的溶解度很小（0.00133 −3 mol  dm ）,实际应用中常把它溶解在 KI 溶液中， 以增大 2 I （s）的溶解度。 2 I + − I = 3 − I ， 直接碘法： 2 I 是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂（ 2+ Sn 、 3+ Sb 、As2O3、 − 2− 3 2 S , SO ） 等直接反应。如： 2 I + 2− SO3 + H2O =2 − I + 2− SO4 +2 + H 直接碘法以 2 I 为滴定剂，滴定上述较强的还原剂，又称碘滴定法。滴定应在酸性或中性介质 中进行，因为碱性条件下 2 I 易歧化： 3 2 I +6 − OH = − 3 IO +5 − I +3 H2O 由于 2 I 的氧化性不强，能被其氧化的物质不多，所以直接碘法应用有限。 间接碘法： 间接碘法与直接碘法正好相反，它是利用 − I 的还原性来测定氧化性物质。首 先加入过量 − I 使其与被测物反应，按计量反应方程式定量析出 2 I ，而后用 Na2 S2O3 标准溶液 滴定析出的 2 I ，从而间接测出被测物的含量。由于是用 Na2 S2O3 标准溶液滴定析出的 2 I ，所 以又称滴定碘法。滴定反应在中性或弱酸性中进行： 2 2− S2O3 + 2 I = 2− S4O6 +2 − I 酸性太强会使 Na2 S2O3 分解： 2− S2O3 +2 + H =S↓+ H2 SO3 酸性太强会发生副反应而无法定量： 2− S2O3 +4 2 I +10 − OH =2 2− SO4 +8 − I +5 H2O 2 I +6 − OH = − 3 IO +5 − I +3 H2O 指示剂： 碘法常用淀粉指示剂来确定终点。在少量 − I 存在下， 2 I 与淀粉溶液形成蓝色加