HA-+H,O=H2A+OH- Kp= [H,AIOH-] HA HA一HA:K×Kb,=Kw pK +pKp,=pKw HM-A:K,×Kb=K pK.+pK =pKw 1.5.3三元酸的共轭酸碱对关系： HA+H,O=H,A-+H,O K.=HA-JH,o] H,A] H,A°+H,0=HA2+H,0* K.-] H.A- HA2+H,0=A3-+H,0 K.o HA- A-+H,O=HA2-+OH- K.HA-OH] HA2-+H,O=H,A+OH KA-o HA- H,A-+H,O=H,A+OH- K-Ao时 日2A H;A-H2A-:K.XK,=K.pK.+pKpK H2A--HA2-:K XK,=Kw pK.+pK.pKw HA2--A: K..xKp=Kw pK +pKb=pK 1.6活度常数与浓度常数的关系： 如弱酸HA在水中的离解： HA=H+A-.K:=A-] HA 式中K称为酸的浓度常数，而K,=品8L叫做酸的活度宿数。它与温度有关.K,与 K的关系为： K.=InH-] YHA HA] =YWYA-K6 由此可见：浓度常数不仅与温度有关，而且与溶液的离子强度有关，只有当温度和离子 强度一定时，浓度常数才是一定时。K:和K,可以通过Y互相换算。 2.分布分数6的计算 5050 − − HA + H2O = H2A + OH [ ][ ] [ ] − − = HA H A OH K 2 b2 H2A — HA ― : 1 Ka × 2 Kb = Kw p 1 Ka + p 2 Kb = p Kw HA ―— A 2― : 2 Ka × 1 Kb = Kw p 2 Ka + p 1 Kb = p Kw 1.5.3 三元酸的共轭酸碱对关系： − + H3A + H2O = H2A + H3O [ ][ ] [H A] H A H O K 3 2 3 a 1 − + = − − + H A + H O = HA + H3O 2 2 2 [ ][ ] [ ] − − + = H A HA H O K 2 3 2 a 2 − − + HA + H O = A + H3O 3 2 2 [ ][ ] [ ] − − + = 2 3 3 a HA A H O K 3 − − − A + H O = HA + OH 2 2 3 [ ][ ] [ ] − − − = 3 2 b A HA OH K 1 − − − HA + H2O = H2A + OH 2 [ ][ ] [ ] − − − = 2 2 b HA H A OH K 2 − − H2A + H2O = H3A + OH [ ][ ] [ ] − − = H A H A OH K 2 3 b3 − H3A − H2A ： 1 Ka × 3 Kb = Kw p 1 Ka + p 3 Kb = p Kw − − − 2 H2A HA ： 2 Ka × 2 Kb = Kw p 2 Ka + p 2 Kb = p Kw − − − 2 3 HA A ： 3 Ka × 1 Kb = Kw p 3 Ka + p 1 Kb = p Kw 1.6 活度常数与浓度常数的关系： 如弱酸 HA 在水中的离解： + − HA = H + A , [ ][ ] [HA] H A Kc a + − = 式中 c Ka 称为酸的浓度常数，而 HA H A a a a a K + − = 叫做酸的活度常数，它与温度有关。 Ka 与 c Ka 的关系为： [ ] [ ] [ ] c Ka γ γ γ HA γ H γ A a a a K H A HA H A HA H A a + − + − + − = = = + − 由此可见：浓度常数不仅与温度有关，而且与溶液的离子强度有关，只有当温度和离子 强度一定时，浓度常数才是一定时。 c Ka 和 Ka 可以通过 γ 互相换算。 2.分布分数δ的计算