石河子大学化学化工学院分析化学教案 例：在1.0×102mol/L的铜铵溶液中，已知游离NH的浓度为1.0×10molL。计算Cu2、CuNH2 的平衡浓度。 解：查表得 B1=10315;B2=10763;B3=101053;B4=10267 1+BINH,1+B,LNH,P+B,LNH,]+B.LNH,] -1+1051.0×10-)+1071.0×10-3y+10050.0×103y+102670.0×10-)y 96.35=1.04×10 BINHP BINH,]B.LNH,F +BLNH,T+BLNH,] -105900x10-y-035 96.35 [C2*]=6aCc=1.04×102x1.0x102=1.04×10(mol1L) [CNH,g]=aum,Ca=0.35x10x10-2=3.5x10(mol/) 答：略 §6-3络合滴定中的副反应和条件形成常数 M 三MY 主反应 +H M(OH)ML MHY M(OH)Y OH +h* +OH- 副反应 M(OH)2 HY MHY M(OH)Y 水解效应 酸效 配位效应 酸式配合 共存离子效应 碱式配合物 金属离子的副反应系数 1.C 配位体的副反应系数：“司同 1石河子大学化学化工学院-分析化学教案 7 例：在 1.0×10-2mol/L 的铜铵溶液中，已知游离 NH3 的浓度为 1.0×10-3mol/L。计算 Cu2+、Cu(NH3)3 2+ 的平衡浓度。 解：查表得 β1=104.15 ; β2=107.63 ; β3=1010.53 ; β4=1012.67 答：略 §6-3 络合滴定中的副反应和条件形成常数 4 4 3 3 3 3 2 1 3 2 3 1 [ ] [ ] [ ] [ ] 1 2 NH NH NH NH Cu      + + + + + = 4.1 5 3 7.6 3 3 2 1 0.5 3 3 3 1 2.6 7 3 4 1 10 (1.0 10 ) 10 (1.0 10 ) 10 (1.0 10 ) 10 (1.0 10 ) 1 − − − − +  +  +  +  = 2 1.04 10 96.35 1 − = =  4 4 3 3 3 3 2 1 3 2 3 3 3 3 ( ) 1 [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] 2 3 3 NH NH NH NH NH Cu NH       + + + + + = 0.35 96.35 10 (1.0 10 ) 10.53 3 3 =  = − [ ] 1.04 10 1.0 10 1.04 10 ( / ) 2 2 2 4 Cu 2 C 2 mol L Cu Cu + − − − = +  + =    =  [ ( ) ] 0.35 1.0 10 3.5 10 ( / ) 2 3 ( ) 2 3 3 2 2 3 3 Cu NH C mol L Cu NH Cu + − − =  +  + =   = 