10.1氧化数及氧化还原反应方程式的配平 10.2电池电动势与电极电势 10.3标准电极电势与氧化还原平衡 10.4电极电势的计算 10.5影响电极电势的因素 10.6电极电势的应用 10.7原电池和电解池

一、选择题(共10题20分) 1.2分(4182)4182p3和298K下,把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池,当获得可逆电功为91.84kJ时,电池同时吸热213.6kJ,因此该过程有:() ()△>0,△S>0 (B)△U0 (C)u>,<0 (D)△U<0,△S<0

一、选择题(共10题20分) 1.2分(4315) 4315 某燃料电池的反应为: 1 H2(g)+O2(g)-→H2O(g) 2 在400K时的Hm和△Sm分别为-251.6k·ol和-50j.kmol则该 电池的电动势为: () (A)1.2V (B)2.4V (C)1.4V (D)2.8V

一、选择题(共3题3分) 1.1分(4439) 4439银锌电池ZnZn2gg的(n21n)=-0.761V,(Ag1Ag)=0.799V,则该电池的标准电动势E是:() (A)1.180V (B)2.359V (C)1.560V (D)0.038V

1.当电池的电压小于它的开路电动势时,则表示电池在: C(A)放电(B)充电 (C)没有工作(D)交替地充放电 2.当发生极化现象时,两电极的电极电势将发生如下变化 (A)中(平,阳)>中(阳):中(平,阴)>中(阴) (B)中(平,阳)中(阴) (C)中(平,阳)中(阳)中(平,阴)<中(阴)

溶液的电化学性质是指当 电流通过溶液构成化学电池 时,化学电池的电位、电流 、电导和电量等电学性质要 随着溶液的化学组成和浓度 的不同而不同的性质

1.试将下述化学反应设计成电池 (1)AgCl(s)=Ag+(aAg+)+Cl-(ac-) (2)AgCl(s)+I-(ar-)=AgI()+Cl-(acr-) (3)H2(pH2)+HgO(s)=Hg()+H2O() (4)Fe2+(aFe2+)+Ag+(+)=Fe3+(aFe3+)+Ag(s)

一、填空题(共17题45分) 1.5分(4258) 4258 某电池在p3时电动势与温度的关系为E/mV=-68.00-0.312(T/K-298) 298K时电池的电动势E=

核心内容:电解质溶液,原电池,电解池。 主要内容:电解质溶液,原电池,电解池中的有关计算

本章从氧化还原反应出发,简单介绍原 电池的组成、半反应式以及电极电势的概 念,着重讨论浓度对电极电势的影响以及 电极电势的应用:比较氧化剂还原剂的相 对强弱,判断氧化还原反应进行的方向和 程度,计算原电池的电动势等。介绍电解 池中电极产物及电解的应用,电化学腐蚀 及其防护的原理