1. 要求学生初步掌握光化学反应的特点及其基本规律； 2. 了解光化学反应的初级过程、次级过程、量子效率等； 3. 对光化学反应的机理和动力学有所了解

一、微观粒子的运动特征 二、原子结构 1、波函数与原子轨道 2、四个量子数 3、原子轨道的图形 4、电子云和几率密度 三、核外电子的排布 1、基本原则 2、原子轨道能级的顺序 3、原子中电子的实际排布 4、原子的电子排布和元素周期系 四、元素性质的周期性变化

重点要求掌握四个量子数对核外电子运动状态的描 述熟悉s,p,d原子轨道和电子云的形状和伸展方向；掌握 周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排 布规律 3.1 核外电子的运动状态 3.2 核外电子的排布和元素周期律 3.3 元素基本性质的周期性

• 分子的三种基本运动方式： • 平动 • 振动 • 转动 • 用于存储能量 • 平动：如气体分子运动论 • 振动：如固体比热容 • 特殊的光谱学信号，用于表征微观结构 • 振动谱：红外、拉曼、中子散射、非弹性电子散射 • 电子—振动耦合 • 振动—转动谱

9.1 早期原子模型 9.1.1 经典原子模型的发展 9.1.2 核外电子能量状态量子化的概念与玻尔 9.1.3 微观粒子的波粒二象性 9.2 核外电子运动状态的量子力学结果 9.2.1 Schrodinger方程——微观粒子的波动方程 9.2.2 波函数和原子轨道的概念 9.2.3 概率密度和电子云 9.2.4 波函数的空间图象 9.2.5 四个量子数 9.3 多电子原子核外电子的排布 9.3.1 多电子原子原子轨道的能级 (E) 9.3.2 多电子原子基态电子组态排布的原则 9.4 原子的电子层结构与元素周期系 9.4.1 原子的电子层结构 9.4.2 周期表中元素的分区 9.4.3 电子层结构与族的关系 9.5 元素基本性质的周期性 9.5.1 原子半径 9.5.2 电离能 9.5.3 电子亲合能 9.5.4 电负性

第一节 结构化学是什么？ 第二节 关于物质结构的一些经验和唯象概念 第三节 能量、经典物理回顾及量子化 第四节 波

《结构化学基础》课程电子教案（课件讲稿）07 第二章 原子的结构和性质 2.4 多电子原子的结构 2.4.1 多电子原子的薛定谔方程及其近似解 2.4.2 原子轨道能 2. 6 原子光谱 2.6.1 电子的状态和原子的能态（原子的量子数）

§2.1 单电子原子Schrödinger方程及其解 §2.2 量子数的物理意义 §2.3 波函数和电子云的图形 §2.4 多电子原子结构 §2.5 电子的自旋与Pauli原理 §2.6 多电子原子状态 §2.7 原子光谱项

§ 7.1 电子自旋 Electron spin § 7.2 电子自旋算符与自旋波函数 Electron spin operator and spin wave function *§ 7.3 简单塞曼效应 Simple Zeeman effect § 7.4 两个角动量的耦合 Coupling of two angular momentum § 7.5 光谱的精细结构 Fine structure of the spectrum § 7.6 全同粒子的性质 The characterization of similar particles § 7.7 全同粒子系统的波函数 泡利原理 The wave function of similar particle system Pauli principle § 7.8 两个电子的波函数 The spin wave function of two electrons § 7.9 氦原子(微扰法) *§ 7.10 氢分子(海特勒-伦敦法) 化学键

§4-1 氢原子光谱 §4-2 原子的量子力学模型 §4-3 原子核外电子结构 §4- 5 离子键 §4- 4 元素性质的周期性变化 §4- 6 共价键 §4- 7 分子间力和氢键 §4- 8 晶体知识简介