一、掌握内能、功和热量等概念.理解准静态过程 二、掌握热力学第一定律,能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量 三、理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系,会计算卡诺循环和其他简单循环的效率. 四、了解可逆过程和不可逆过程,了解热力学第二定律和熵增加原理

一、熵与无序 热力学第二定律的实质:自然界一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的

1.两条可逆绝热线是决不可能相交的,如果相交了,见图2-27, 将发生什么后果?

7.1化学反应的可逆性和化学平衡 7.2平衡常数 7.3平衡常数与 Gibbs自由能变 7.4化学平衡的移动

热力学第二定律指出,自然界的一切实际过程都是不可逆的。从能量上来说,一 个不可逆过程虽然不“消灭”能量,但总要或多或少地使一部分能量变成不能再 做有用功了。这种现象叫做能量的退降或能量的耗散。从微观上说,过程的不可 逆性表现为:在孤立系中的各种自发过程总是要使系统的分子(或其它的单元) 的运动从某种有序的状态向无序的状态转化最后达到最无序的平衡态而保持稳 定。这就是说,在孤立系中,由于不可逆过程的进行,这种有序将被破坏,任何 的差别将逐渐消失,有序状态将转变为最无序的状态(平衡态);而热力学第二 定律又保证了这最无序的状态的稳定性,它再也不能转变为有序的状态了

材料在高温下长时间的受到小应力作用,出现蠕 变现象,即时间一一应变的关系。 从热力学观点出发,蠕变是一种热激活过程。 在高温条件下,借助于外应力和热激活的作用, 形变的一些障碍物得以克服,材料内部质点发生 了不可逆的微观过程

§1-1 热力系统 Thermodynamic system §1-2 状态和状态参数 §1-3 基本状态参数 §1-4 平衡状态Equilibrium state §1-5 状态方程、坐标图 §1-6 准静态过程、可逆过程 §1-8 热量与熵Heat and Entropy §1-7 功 量 Work

空气流经某些可逆过程后分成两股,如 下图设在这些过程中可以与空气流进行热 量交换的热源只有一个。试确定这些过程中 空气流与热源之间的净传热量Qnt以及与外 界之间传递的净功量Wnao为了实现上述方 案,具体过程应该怎样安排?

控制(有害)微生物的生长速率或消灭不需要的微生物, 在实际应用中具有重要的意义。 抑制( Inhibition):生长停止,但不死亡; 防腐( Antisepsis):防止或抑制霉腐微生物在食品等物质上的生长 化疗( Chemotherapy):杀死或抑制宿主体内的病原微生物; 死亡( Death):生长能力不可逆丧失; 消毒( Disinfection):杀死或灭活病原微生物(营养体细胞) 灭菌( Sterilization):杀死包括芽孢在内的所有微生物;

§1-1 热力学研究的对象、方法及局限性 §1-2 一些热力学的基本概念 §1-3 可逆过程与最大功 §1-4 热力学第一定律及热力学能 §1-5 等容热、等压热及焓 §1-6 热容及热的计算 §1-7 热力学第一定律的应用Ⅰ——简单参量变化 §1-8 热力学第一定律的应用Ⅱ——相变化 §1-9 热力学第一定律的应用Ⅲ——热化学