2.8.1酸碱标准溶液的配制与标定 碱标准溶液: NaOH配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L-1), 用除去CO2 的去离子水稀释

一、烯烃与HX和水的亲电加成（机理、位置选择性、立体化学） 二、其它亲电试剂（卤素、HOX、羟汞化-去汞、硼氢化-氧化、碳正离子与聚合） 三、自由基加成（与HBr的加成、聚合） 四、共轭二烯烃、炔烃和腈的加成 五、周环反应及相关理论

第一节 烯烃和炔烃 第二节 共轭二烯烃

(一) 烯烃和炔烃的结构 (二) 烯烃和炔烃的同分异构 (三) 烯烃和炔烃的命名 (四) 烯烃和炔烃的物理性质 (五) 烯烃和炔烃的化学性质 (六) 烯烃和缺烃的工业来源和制法 (七）共轭二烯烃 （八）共轭效应

除另有规定外，水溶液的 pH 值应以玻璃电极为指示电极，饱和甘贡电极 为参比电极的酸度计进行测定。酸度计应定期检定，并符合国家有关规定。测 定前，应采用下列标准缓冲液校正仪器，也可用国家标准物质管理部门发放 的标示 PH 值准确至 0.01PH 单位的各种标准缓冲液校正仪器

第一章 取代基效应 第二章 立体化学 第三章 有机反应活性中间体 第四章 饱和碳原子上的亲核取代反应 第五章 芳环上的取代反应 第六章 碳碳重键的加成反应

1 三中心两电子键：采用三个原子共用一对电子的方式成键，称为三中心两电子键。 2 化学键：将分子中的原子结合在一起的作用力称为化学键。 3 共价键：两个或多个原子通过共用电子对而产生的一种化学键称为共价键。电负性相差在 0～0.6 个单位之间形成共价键；电负性相差在 0.6～1.7 个单位之间的形成极性共价键。共价键有方向性和饱和性

一、均相催化反应，有机金属化合物参与，经过一系列反应 二、起催化作用的金属有机化合物必须是配位不饱和 （coordinative unsaturation) 三、起始物有活性 ( activated precursors )加热时配体可失去, Tolman锥角大( 例如, PPh3, 145°)

碱标准溶液: NaOH 配制: 以饱和的NaOH(约19 mol·L-1), 用除去CO2 的去离子水稀释

◆湿空气的性质： 理解湿空气、绝对湿度、相对湿度、含湿量、饱和度、 空气密度、干球温度、湿球温度、露点温度和角系数等 概念及物理意义等。 ◆熟练使用湿空气的焓-湿图 ◆湿空气的基本热力过程的计算和分析