一、热力学过程 当系统的状态随时间变化时,我们就说系统在 经历一个热力学过程,简称过程。过程发生时,系 统往往由一个平衡状态受到破坏,再达到一个新的 平衡态。从平衡态破坏到新平衡态建立所需的时间 称为弛豫时间,用T表示。实际发生的过程往往进行 的较快,在新的平衡态达到之前系统又继续了下一 步变化

第一节 热力学的一些基本概念 第二节 热力学第一定律 第三节 热化学 第四节 化学反应的方向 第五节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算

一 热力学系统、状态、过程(Thermodynamic system、state、processes) (一)、热力学系统(Thermodynamic system)1、系统:由大量微观粒子(分子、原子)组成的宏观体系，并把它隔离

3.1 引 言 3.2 玻兹曼分布 3.3 配分函数 3.4 配分函数与热力学函数的关系 3.5 配分函数的分离 3.6 配分函数的计算及对热力学贡献 3.7 原子晶体热容理论 3.8 平衡常数的统计计算

一、掌握内能、功和热量等概念.理解准静态过程 二、掌握热力学第一定律,能分析、计算理想气体在等体、等压、等温和绝热过程中的功、热量和内能的改变量 三、理解循环的意义和循环过程中的能量转换关系,会计算卡诺循环和其他简单循环的效率. 四、了解可逆过程和不可逆过程,了解热力学第二定律和熵增加原理

§7.1 概论 §7.5 各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献 *§7.3 Bose-Einstein统计和Fermi-Dirac统计 §7.4 配分函数 §7.2 Boltzmann 统计 *§7.6 晶体的热容问题 §7.7 分子的全配分函数 §7.8 用配分函数计算r m G 和反应的平衡常数

第二定律的提出 1功热转换的条件,第一定律无法说明。 2热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题,第一定律无法说明

掌握自发过程的定义.掌握熵、熵变和绝对熵的概念、意义。掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的引入和△rGθm（T）的近似计算，能用其判定化学反应进行的方向。掌握热力学第二定律

一、热学研究对象及内容 1.对象:热现象:物质中大量分子热运动的集体表现。 热运动:物体由大量分子、原子组成,它们处于永恒的无规则的运动之 中,这种无规则运动的总体称为热运动。在热学中,称研究对象为热力学系统

第二定律的提出 1功热转换的条件第一定律无法说明 2热传导的方向性、气体自由膨胀的不可逆性问题第一定律无法说明